Diferença entre peso atômico e número de massa

o diferença chave entre o peso atômico e o número de massa é que peso atômico é a massa média calculada considerando todos os isótopos enquanto número de massa é a massa de um isótopo específico.

Podemos caracterizar átomos por seus números atômicos e números de massa. Na tabela periódica, os átomos são organizados de acordo com seu número atômico. O número de massa de um elemento está relacionado à sua massa. No entanto, ele não fornece a massa exata do átomo. O peso atômico é outra maneira de expressar o peso dos átomos, mas isso é diferente da massa atômica. No entanto, é importante identificar o significado dessas terminologias separadamente, pois elas podem fazer grandes diferenças nas medidas se as usarmos de forma intercambiável.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é peso atômico 
3. O que é o número de massa
4. Comparação lado a lado - peso atômico x número de massa em forma de tabela
5. Resumo

O que é o peso atômico?

Os átomos contêm principalmente prótons, nêutrons e elétrons. Massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. A maioria dos átomos da tabela periódica possui dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem entre si por terem um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente. Peso atômico é o peso médio que calculamos considerando todas as massas de isótopos. Cada isótopo está presente no ambiente, em diferentes porcentagens. Ao calcular o peso atômico, precisamos considerar a massa isotópica e suas abundâncias relativas.

Figura 01: Peso atômico padrão do cobre

Além disso, as massas de átomos são extremamente pequenas, portanto não podemos expressá-las em unidades de massa normais, como gramas ou quilogramas. Os pesos dados na tabela periódica são calculados como acima e são dados como massa atômica relativa.

No entanto, a definição da IUPAC para peso atômico é a seguinte:

"Um peso atômico (massa atômica relativa) de um elemento de uma fonte especificada é a razão da massa média por átomo do elemento para 1/12 da massa de um átomo de 12C."

A massa do isótopo mais abundante contribui mais para o peso atômico. Por exemplo, a abundância natural de Cl-35 é de 75,76%, enquanto a abundância de Cl-37 é de 24,24%. O peso atômico do cloro é 35.453 (amu), que é mais próximo da massa do isótopo Cl-35.

O que é o número de massa?

Número de massa é o número total de nêutrons e prótons no núcleo de um átomo. Geralmente chamamos a coleção de nêutrons e prótons como núcleons. Portanto, podemos definir o número de massa também como o número de núcleons no núcleo de um átomo.

Normalmente, denotamos esse valor no canto superior esquerdo do elemento (como sobrescrito) como um valor inteiro. Isótopos diferentes têm números de massa diferentes porque seus nêutrons variam. Assim, o número de massa de um elemento fornece a massa do elemento em números inteiros. A diferença entre o número de massa e o número atômico de um elemento fornece o número de seus nêutrons.

Qual é a diferença entre peso atômico e número de massa?

A principal diferença entre peso atômico e número de massa é que o peso atômico é a massa média calculada considerando todos os isótopos, enquanto o número de massa fornece a massa do isótopo específico. Na maioria das vezes, o número de massa é consideravelmente diferente do peso atômico. Por exemplo, o bromo tem dois isótopos. O número de massa de um isótopo é 79, enquanto o número de massa do outro isótopo é 81. Além disso, o peso atômico do bromo é 79,904, o que é diferente das duas massas isotópicas..

Resumo - Peso atômico versus número de massa

Peso atômico e número de massa são dois conceitos diferentes em química. A principal diferença entre o peso atômico e o número de massa é que o peso atômico é a massa média calculada considerando todos os isótopos, enquanto o número de massa fornece a massa do isótopo específico.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de massa atômica: peso atômico". ThoughtCo, 22 de janeiro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “CIAAW 2013 - Peso atômico padrão para cupper (29, Cu)” Por DePiep - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia