Diferença entre raio atômico e raio iônico

Raio Atômico vs Raio Iônico

Podemos definir um raio para um círculo ou uma bola. Nesse caso, dizemos que o raio é a distância entre o centro do círculo e um ponto em sua circunferência. Átomos e íons também são considerados como tendo uma estrutura semelhante a uma bola. Portanto, podemos definir um raio para eles também. Como na definição geral, para átomos e íons dizemos que o raio é a distância entre o centro e a fronteira.

Raio atômico

Raio atômico é a distância do centro do núcleo até o limite da nuvem de elétrons. O raio atômico está no nível de Angstrom. Embora definamos o raio atômico para um único átomo, é difícil medi-lo para um único átomo. Portanto, normalmente a distância entre os núcleos de dois átomos tocantes é tomada e dividida por dois, para obter o raio atômico. Dependendo da ligação entre dois átomos, o raio pode ser classificado como raio metálico, raio covalente, raio de Van der Waals etc. O raio atômico aumenta à medida que você desce em uma coluna da tabela periódica, porque novas camadas de elétrons estão sendo adicionadas. Da esquerda para a direita seguidas, os raios atômicos diminuem (exceto gases nobres).

Raio Iônico

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas de íons. Quando átomos neutros removem um ou mais elétrons, formam cátions com carga positiva. E quando átomos neutros absorvem elétrons, eles formam ânions com carga negativa. Raio iônico é a distância do centro de um núcleo até a borda externa do íon. No entanto, a maioria dos íons não existe individualmente. Ou estão ligados a outro contra-íon ou têm interações com outros íons, átomos ou moléculas. Por esse motivo, o raio iônico de um único íon varia em diferentes ambientes. Portanto, quando os raios iônicos são comparados, os íons em ambientes similares devem ser comparados. Existem tendências nos raios iônicos na tabela periódica. À medida que descemos em uma coluna, orbitais adicionais são adicionados aos átomos; portanto, os respectivos íons também possuem elétrons adicionais. Assim, de cima para baixo os raios iônicos aumentam. Quando vamos da esquerda para a direita através de uma linha, existe um padrão específico de mudança de raios iônicos. Por exemplo, no 3^rd linha, sódio, magnésio e alumínio produzem cátions +1, +2 e +3, respectivamente. Os raios iônicos desses três estão diminuindo gradualmente. Como o número de prótons é maior que o número de elétrons, o núcleo tende a puxar os elétrons cada vez mais em direção ao centro, o que resulta na diminuição dos raios iônicos. No entanto, os ânions nos 3^rd linha têm raios iônicos consideravelmente mais altos em comparação com os raios catiônicos. A partir de P^3- os raios iônicos diminuem para S^2- e para Cl^-. A razão para ter um raio iônico maior nos ânions pode ser explicada pela adição de elétrons nos orbitais externos.