Diferença entre átomo e molécula

Atom vs Molecule

Os elementos individuais dificilmente são estáveis ​​em condições naturais. Eles formam várias combinações entre eles ou com outros elementos para existir. Quando isso acontece, as propriedades dos elementos únicos variam e dão origem a novas misturas.

Átomo

Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que nem podemos observar a olho nu. Normalmente, os átomos estão na faixa de Angstrom. O átomo é constituído por um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Além dos nêutrons e prótons, existem outras pequenas partículas subatômicas no núcleo e elétrons circulando ao redor do núcleo nos orbitais. A maior parte do espaço em um átomo está vazia. As forças atrativas entre o núcleo carregado positivo (carga positiva devido aos prótons) e os elétrons carregados negativamente mantêm a forma do átomo.

Átomos do mesmo tipo têm prótons e elétrons semelhantes. O mesmo tipo de átomo pode diferir devido ao número de nêutrons presentes, e estes são conhecidos como isótopos. Os átomos podem se unir a outros átomos de várias maneiras, formando milhares de moléculas. Todos os elementos têm um arranjo diatômico ou poliatômico para se tornar estável, exceto os gases Nobel. De acordo com suas habilidades de doar ou retirar elétrons, eles podem formar ligações covalentes ou ligações iônicas. Às vezes, existem atrações muito fracas entre átomos.

A estrutura do átomo foi determinada por uma série de experimentos realizados por vários cientistas. De acordo com a teoria de Daltons,

• Todas as questões são feitas de átomos e os átomos não podem ser mais detalhados.
• Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos.
• Os compostos são formados pela combinação de dois ou mais átomos.
• Os átomos não podem ser fabricados ou destruídos. Uma reação química é um rearranjo de átomos.

No entanto, existem algumas modificações na teoria de Daltons agora com descobertas mais avançadas sobre o átomo.

Molécula

As moléculas são constituídas por ligação química de dois ou mais átomos do mesmo elemento (por exemplo, O₂, N₂) ou elementos diferentes (H₂O, NH₃) As moléculas não têm carga, e os átomos são ligados pelas ligações covalentes. As moléculas podem ser muito grandes (hemoglobina) ou muito pequenas (H₂), dependendo do número de átomos conectados. O tipo e o número de átomos em uma molécula são mostrados pela fórmula molecular.

A razão inteira mais simples de átomos presentes em uma molécula é dada pela fórmula empírica. Por exemplo, C₆H₁₂O₆ é a fórmula molecular da glicose e CH₂O é a fórmula empírica. Massa molecular é a massa calculada considerando o número total de átomos dados na fórmula molecular. Cada molécula tem sua própria geometria. Os átomos de uma molécula são organizados da maneira mais estável, com ângulo de ligação e comprimentos de ligação específicos, para minimizar repulsões e forças de tensão.

Qual é a diferença entre Atom e Molecule?

• Os átomos são elementos únicos, enquanto as moléculas são dois ou mais átomos combinados.

• Moléculas têm ligações entre átomos. Eles têm forças intra-moleculares e intermoleculares, mas os átomos têm apenas forças interatômicas.

• A molécula é geralmente estável por si só, enquanto os átomos não são estáveis ​​(exceto gases nobres). Portanto, átomos únicos não podem ser encontrados na natureza em contraste com moléculas.