Diferença entre átomo e íon

Atom vs Ion

Os elementos individuais dificilmente são estáveis ​​em condições naturais. Eles formam várias combinações entre eles ou com outros elementos para existir. Produzir íons é uma maneira de obter a configuração de gás nobre e, assim, tornar-se estável.

Átomo

Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que nem podemos observar a olho nu. Normalmente, os átomos estão na faixa de Angstrom. O átomo é constituído por um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Além de nêutrons e pósitrons, existem outras pequenas partículas subatômicas no núcleo. Também há elétrons circulando o núcleo em orbitais. A maior parte do espaço em um átomo está vazia. As forças atrativas entre o núcleo carregado positivo (carga positiva devido aos prótons) e os elétrons carregados negativamente mantêm a forma do átomo. Átomos do mesmo tipo têm prótons e elétrons semelhantes. O mesmo tipo de átomo pode diferir devido ao número de nêutrons presentes, e estes são conhecidos como isótopos. Os átomos podem se unir a outros átomos de várias maneiras, formando milhares de moléculas. Todos os elementos têm um arranjo diatômico ou poliatômico para se tornar estável, exceto os gases nobres. De acordo com suas habilidades de doar ou retirar elétrons, eles podem formar ligações covalentes ou ligações iônicas. Às vezes, existem atrações muito fracas entre átomos.

A estrutura do átomo foi determinada por uma série de experimentos realizados por vários cientistas. De acordo com a teoria de Daltons,

• Todos os assuntos são feitos de átomos e os átomos não podem ser mais detalhados.

• Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos.

• Compostos são formados pela combinação de dois ou mais átomos.

• Os átomos não podem ser fabricados ou destruídos. Uma reação química é um rearranjo de átomos.

No entanto, existem algumas modificações na teoria de Daltons agora com a descoberta mais avançada sobre o átomo.

Íon

Íons são espécies carregadas com carga positiva ou negativa. Os íons carregados positivamente são conhecidos como cátions e os íons carregados negativamente são conhecidos como ânions. Ao formar um cátion, um elétron do átomo está liberando. Ao formar um ânion, um elétron é obtido no átomo. Portanto, o número de elétrons em um íon é diferente do número de prótons. Os íons podem ter cobranças -1 ou +1, que chamamos de monovalentes. Da mesma forma, existem íons carregados divalentes, trivalentes, etc. Como cátions e ânions têm cargas opostas, eles são atraídos um ao outro por forças eletrostáticas, formando ligações iônicas. Os cátions são geralmente formados por átomos de metal e, os ânions são formados por átomos não metálicos. Por exemplo, o sódio é um metal do grupo 1, forma um cátion carregado com +1. O cloro é um não-metal e tem a capacidade de formar um ânion carregado com -1.