Diferença entre nitrato de amônio e uréia

Nitrato de Amônio vs Ureia
 

Os compostos que contêm nitrogênio são comumente usados ​​como fertilizantes, porque o nitrogênio é um dos elementos altamente essenciais para o crescimento e desenvolvimento das plantas. Nitrato de amônio e uréia são sólidos que contêm nitrogênio.

Nitrato de amônio

Nitrato de amônio tem a fórmula química de NH₄NÃO₃. Este é o nitrato de amônia e tem a seguinte estrutura.

 À temperatura ambiente e à pressão padrão, o nitrato de amônio existe como um sólido cristalino branco inodoro. Este é um sal ácido com um pH de cerca de 5,4. Sua massa molar é de 80,052 g / mol. O ponto de fusão do nitrato de amônio é de cerca de 170 ° C e se decompõe quando aquecido a cerca de 210 ^oC. O nitrato de amônio é usado principalmente para fins agrícolas. É rico em nitrogênio, por isso é usado como fertilizante, para fornecer nitrogênio às plantas. Como o contato direto com o produto químico não é perigoso e a toxicidade é menor, é benéfico usar como fertilizante. Além disso, o aquecimento ou a ignição fazem com que o nitrato de amônio exploda. Portanto, é usado como um agente oxidante em explosivos. Devido a essa natureza explosiva, ao armazenar nitrato de amônio, devemos ter cuidado extra. O nitrato de amônio é estável, mas quando está no estado fundido, o risco de explosão é maior. O risco aumenta se entrar em contato com materiais oxidáveis, como óleo, diesel, papel, trapo ou palha. A produção de nitrato de amônio é uma reação química simples. Quando o ácido nítrico é reagido com amônia líquida, é produzido nitrato de amônio na forma de solução. Industrialmente, o ácido nítrico concentrado e o gás amônia são utilizados para a produção. Como essa é uma reação altamente exotérmica e violenta, é um desafio produzi-la em larga escala. Sendo um sal, o nitrato de amônio é altamente solúvel em água. Portanto, quando usado como fertilizante, pode ser lavado e acumulado nos corpos d'água. Esta poderia ser uma condição fatal para a vida aquática.

Uréia

A uréia tem a fórmula molecular de CO (NH₂)₂ e a seguinte estrutura.

É uma carbamida com o grupo funcional C = O. Dois NH₂ grupos são ligados ao carbono carbonil de dois lados. A uréia é produzida naturalmente em mamíferos no metabolismo do nitrogênio. Isso é conhecido como ciclo da uréia e a oxidação de amônia ou aminoácidos produz uréia no interior de nossos corpos. A maior parte da uréia é excretada pelos rins pela urina, enquanto outras são excretadas pelo suor. A alta solubilidade em água da uréia é útil quando a excreta do corpo. A uréia é um sólido incolor e inodoro e não é tóxico. Além de ser um produto metabólico, seu principal uso é produzir fertilizantes. A uréia é um dos fertilizantes liberadores de nitrogênio mais comuns e possui um alto teor de nitrogênio em comparação com outros fertilizantes nitrogenados sólidos. No solo, a uréia é convertida em amônia e dióxido de carbono. Essa amônia pode ser convertida em nitrito pelas bactérias do solo. Além disso, a uréia é usada para produzir explosivos como o nitrato de uréia. É usado também como matéria-prima para produzir produtos químicos como plásticos e adesivos.