Diferença entre amina e amida

Amine vs Amide

Aminas e amidas são compostos orgânicos nitrogenados. Embora pareçam semelhantes, sua estrutura e propriedades são muito diferentes.

Amina

As aminas podem ser consideradas como derivados orgânicos da amônia. Aminas têm nitrogênio ligado a um carbono. As aminas podem ser classificadas como aminas primárias, secundárias e terciárias. Essa classificação é baseada no número de grupos orgânicos que estão ligados ao átomo de nitrogênio. Portanto, a amina primária possui um grupo R ligado ao nitrogênio; aminas secundárias têm dois grupos R e aminas terciárias têm três grupos R. Normalmente, na nomenclatura, as aminas primárias são denominadas alquilaminas. Existem arilaminas como a anilina e existem aminas heterocíclicas. Aminas heterocíclicas importantes têm nomes comuns como pirrol, pirazol, imidazol, indol etc. Aminas têm uma forma bipiramidal trigonal ao redor do átomo de nitrogênio. O ângulo de ligação C-N-C da trimetilamina é 108,7, o que está próximo do ângulo de ligação H-C-H do metano. Assim, o átomo de nitrogênio da amina é considerado sp³ hibridizado. Portanto, o par de elétrons não compartilhados em nitrogênio também está em um sp³ orbital hibridizado. Esse par de elétrons não compartilhados está principalmente envolvido nas reações das aminas. Aminas são moderadamente polares. Seus pontos de ebulição são maiores que os alcanos correspondentes, devido à capacidade de fazer interações polares. Mas seus pontos de ebulição são mais baixos que os álcoois correspondentes. Moléculas de amina primárias e secundárias podem formar fortes ligações de hidrogênio entre si e com água. Mas as moléculas de amina terciária só podem formar ligações de hidrogênio com a água ou quaisquer outros solventes hidroxílicos (não podem formar ligações de hidrogênio entre si). Portanto, as aminas terciárias têm um ponto de ebulição mais baixo do que as moléculas de amina primária ou secundária. Aminas são bases relativamente fracas. Embora sejam bases mais fortes que a água, comparadas aos íons alcóxido ou hidróxido, elas são muito mais fracas. Quando as aminas agem como bases e reagem com ácidos, formam sais de amínio, que são carregados positivamente. As aminas também podem formar sais de amônio quaternário quando o nitrogênio está ligado a quatro grupos e, assim, tornar-se carregado positivamente.

Amida

A amida é um derivado do ácido carboxílico. Portanto, eles têm um carbono carbonil com um grupo R anexado. E existe um grupo -NH2 que está diretamente ligado ao carbono carbonil. As amidas sem substituinte no nitrogênio são nomeadas adicionando -amida ao final do nome comum do ácido relevante. Se houver grupos alquil ligados ao átomo de nitrogênio, esses grupos serão nomeados como substituintes. Amidas com nenhum ou um substituinte no nitrogênio são capazes de formar uma ligação de hidrogênio entre si; assim, os pontos de fusão e de ebulição de tais amidas são mais altos. Moléculas com N, N- amido dissubstituído não podem formar ligações de hidrogênio entre si e, consequentemente, têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais baixos.