Diferença entre alcanos e alcenos

Diferença chave - Alkanes vs Alkenes

Alcanos e alcenos são dois tipos de famílias de hidrocarbonetos que contêm carbono e hidrogênio em sua estrutura molecular. A principal diferença entre alcanos e alcenos é sua estrutura química; alcanos são hidrocarbonetos saturados com a fórmula molecular geral de C_nH_{2n + 2} e alcenos são considerados um grupo hidrocarboneto insaturado, uma vez que contêm uma ligação dupla entre dois átomos de carbono. Eles têm a fórmula molecular geral de C_nH_2n.

O que são alcanos?

Os alcanos contêm apenas ligações simples entre átomos de carbono e hidrogênio (ligações C-C e ligações C-H). Portanto, eles são chamados de "hidrocarbonetos saturados". De acordo com o modelo de hibridação orbital, todos os átomos de carbono nos alcenos têm o SP³hibridação. Eles formam ligações sigma com átomos de hidrogênio, e a molécula resultante tem a geometria de um tetraedro. Os alcanos podem ser subdivididos em dois grupos de acordo com seus arranjos moleculares; alcanos acíclicos (C_nH_{2n. + 2}) e alcanos cíclicos (C_nH_2n).

O que são alcenos?

Alcenos são os hidrocarbonetos, contendo uma ligação dupla carbono-carbono (C = C). "Olefinas" é o nome antigo usado para se referir à família alceno. O menor membro dessa família é etano (C₂H₄); Era Chamado olefianot gás (em latim: 'oleo » significa 'óleo' + 'facere' significa 'fazer') nos primeiros dias. Isso ocorre porque a reação entre C₂H₄e cloro dá C₂H₂Cl₂, óleo.

Qual é a diferença entre alcanos e alcenos?

Estrutura química de alcanos e alcenos

Alcanos: Os alcanos têm a fórmula molecular geral C_nH_{2n + 2.} Metano (CH₄) é o menor alcano.

Nome	Fórmula química	Estrutura acíclica
Metano	CH₄	CH₄
Etano	C₂H₆	CH₃CH₃
Propano	C₃H₈	CH₃CH₂CH₃
Butano	C₄H₁₀	CH₃CH₂CH₂CH₃
Pentano	C₅H₁₂	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
Hexano	C₆H₁₄	CH₃CH₂CH₂ CH₂CH₂CH₃
Heptano	C₇H₁₆	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
Octano	C₈H₁₈	CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃

Alcenos: Os alcenos têm a fórmula química geral de C_nH_2n. Os alcenos são considerados hidrocarbonetos insaturados, uma vez que não contêm o número máximo de átomos de hidrogênio que podem pertencer a uma molécula de hidrocarboneto.

Nome	Fórmula química	Estrutura
Eteno	C₂H₄	CH_{2 =}CH₂
Propene	C₃H₆	CH₃CH = CH₂
Buteno	C₄H₈	CH_{2 =}CHCH₂CH_3,CH₃CH = CHCH₃
Penteno	C₅H₁₀	CH_{2 =}CHCH₂CH₂CH_3,CH₃CH = CHCH₂CH₃
Hexeno	C₆H₁₂	CH_{2 =}CHCH₂ CH₂CH₂CH₃CH₃CH = CHCH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₌CHCH₂CH₃
Hepteno	C₇H₁₄	CH₌CHCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃CH = CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

Propriedades químicas de alcanos e alcenos

Alcanos:

Reatividade:

Os alcanos são inertes a muitos reagentes químicos. Isso ocorre porque as ligações carbono-carbono (C-C) e carbono-hidrogênio (C-H) são bastante fortes, pois os átomos de carbono e hidrogênio têm quase os mesmos valores de eletronegatividade. Portanto, é muito difícil romper seus laços, a menos que sejam aquecidos a temperaturas razoavelmente altas.

Combustão:

Os alcanos podem facilmente queimar no ar. A reação entre os alcanos com excesso de oxigênio é chamada de "combustão". Nesta reação, os alcanos se convertem em dióxido de carbono (CO₂) e água.

C_nH_2n + (n + n / 2) O₂ → n CO_{2 +}nH₂O

C₄H₁₀ + 13/2 O₂→ 4 CO₂+ 5H₂O

Água de dióxido de carbono de oxigênio butano

As reações de combustão são reações exotérmicas (elas emitem calor). Como resultado, os alcanos são usados como fonte de energia.

Alcenos:

Reatividade:

Os alcenos reagem com o hidrogênio na presença de um catalisador de metal finamente dividido para formar o alcano correspondente. A taxa da reação é muito baixa sem um catalisador.

A hidrogenação catalítica é usada na indústria de alimentos para converter óleos vegetais líquidos em gordura semi-sólida na fabricação de margarina e gordura de cozinha sólida.

Propriedades físicas de alcanos e alcenos

Formulários

Alcanos: Os alcanos existem como gases, líquidos e sólidos. Metano, etano, propano e butano são gases à temperatura ambiente. As estruturas não ramificadas de hexano, pentano e heptano são líquidos. Alcanos com maior peso molecular são sólidos.

CH₄ para C₄H₁₀ são gases

C₅H₁₂ para C₁₇H_36.são líquidos e

Alcanos com maior peso molecular são sólidos macios

Alcenos: Os alcenos mostram propriedades físicas semelhantes do alcano correspondente. Alcenos com pesos moleculares mais baixos (C₂H₄toC₄H₈) são gases à temperatura ambiente e pressão atmosférica. Alcenos com peso molecular mais alto são sólidos.

Solubilidade:

Alcanos: Os alcanos não se dissolvem na água. Eles são dissolvidos em solventes orgânicos não polares ou fracamente polares.

Alcenos: Alcenos são moléculas relativamente polares devido à ligação C = C; portanto, são solúveis em solventes não polares ou solventes de baixa polaridade. A água é uma molécula polar e os alcenos são levemente solúveis em água.

Densidade:

Alcanos: As densidades de alcanos são inferiores à densidade da água. Seu valor de densidade é quase 0,7 g mL^-1, considerando a densidade da água em 1,0 g mL^-1.

Alcenos: As densidades dos alcenos são inferiores à densidade da água.

Pontos de ebulição:

Alcanos: O ponto de ebulição dos alcanos não ramificados aumenta suavemente à medida que o número de átomos de carbono e o peso molecular estão aumentando. Em geral, os alcanos ramificados têm pontos de ebulição mais baixos do que os alcanos não ramificados, com o mesmo número de átomos de carbono.

Alcenos: Os pontos de ebulição são semelhantes aos alcanos correspondentes com uma pequena variação.

Referências: CliffsNotes. (n.d.). Recuperado em 06 de julho de 2016, daqui. Zum Directory-modus. (n.d.). Recuperado em 06 de julho de 2016, daqui Polaridade. (n.d.). Recuperado em 06 de julho de 2016, daqui Momentos dipolo. (2013). Recuperado em 06 de julho de 2016, daqui Isômero estrutural. (n.d.). Recuperado em 06 de julho de 2016, daqui Uma introdução aos alcenos. (n.d.). Recuperado em 06 de julho de 2016, daqui Cortesia da imagem: "Nomes alcenos" Por Chris Evans - (CC0) via Commons Wikimedia “Hidrocarbonetos C4 saturados, bola-e-pau” Por Fvasconcellos - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia

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