Diferença entre alcalinidade e pH

Alcalinidade vs pH

pH é o termo mais comum usado em laboratórios. Está associado à medição de alcalinidade e acidez.

Alcalinidade

'Alcalinidade' possui propriedades alcalinas. Os elementos do grupo 1 e do grupo 2, também conhecidos como metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, são considerados alcalinos quando se dissolvem na água. Hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de magnésio e carbonato de cálcio são alguns dos exemplos. Arrhenius define as bases como as substâncias que produzem OH^- em soluções. As referidas moléculas formam OH^- quando dissolvido em água, portanto, age como bases. A alcalinidade de uma solução é medida pela soma de todas as bases nessa solução. Normalmente, ao calcular a alcalinidade, a soma de carbonato (CO₃^2-), bicarbonato (HCO₃-) e alcalinidade de hidróxido (OH^-) é tomada. As soluções alcalinas reagem facilmente com ácidos que produzem moléculas de água e sal. Apresentam um valor de pH superior a 7 e transformam o tornassol vermelho em azul. Existem outras bases, exceto bases alcalinas como NH₃. Eles também têm as mesmas propriedades básicas. A alcalinidade é importante na neutralização da acidez, na remoção de gorduras e óleos. Portanto, a maioria dos detergentes tem alcalinidade.

pH

O pH é uma escala que pode ser usada para medir a acidez ou basicidade em uma solução. A escala possui números de 1 a 14. O pH 7 é considerado como um valor neutro. Diz-se que a água pura tem pH 7. Na escala de pH, de 1 a 6 representam ácidos. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução, para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH se dissocia parcialmente e produz menos quantidades de prótons. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Portanto, os valores de pH acima de 7 indicam basicidade. À medida que a basicidade aumenta, o valor do pH também aumenta, e bases fortes terão valor de pH 14.

A escala de pH é logarítmica. Pode ser escrito como abaixo, em relação ao H⁺ concentração na solução.

pH = -log [H⁺]

Em uma solução básica, não há H⁺s. Portanto, em uma situação como essa, de -log [OH^-] valor pOH pode ser determinado.

Como pH + pOH = 14

Portanto, o valor do pH de uma solução básica também pode ser calculado. Existem medidores de pH e papéis de pH em laboratórios, que podem ser usados ​​para medir diretamente os valores de pH. Os papéis de pH fornecerão valores aproximados de pH, enquanto os medidores de pH fornecerão valores mais precisos.