Diferença entre alcalinidade e basicidade

Diferença de chave - alcalinidade vs. básico
 

Os dois termos "alcalinidade" e "basicidade" são bastante confusos. A maioria das pessoas sabe que existe uma diferença entre esses dois parâmetros, mas apenas alguns deles conseguem defini-lo corretamente. o diferença chave entre esses dois termos é melhor explicado em suas definições. A basicidade é uma medida que depende diretamente da escala de pH e alcalinidade é a quantidade de ácido necessária para reduzir o pH a um valor ácido significativo; também é conhecido como o capacidade tampão de uma massa de água. Em outras palavras, o valor do pH das soluções básicas varia de 7-14; onde as soluções com altos valores de pH são mais básicas. Ambos têm várias definições, mas a ideia geral é semelhante.

O que é alcalinidade?

A alcalinidade é um dos parâmetros mais importantes nos corpos aquáticos, e é muito essencial para os organismos aquáticos. A alcalinidade mede a capacidade dos corpos d'água de neutralizar ácidos e bases. Em outras palavras, é a capacidade de buffer de um corpo d'água para manter o valor do pH em um valor bastante estável. Água contendo bicarbonatos (HCO₃^-), carbonatos (CO₃^2-) e hidróxidos (OH^-) é um bom buffer; eles podem combinar com H⁺ íons na água para aumentar o pH (torna-se mais básico) da água. Quando a alcalinidade é muito baixa (a capacidade de tamponamento é baixa), qualquer ácido adicionado ao corpo de água diminui seu pH para um valor ácido mais alto.

O que é basicidade?

A basicidade é uma propriedade de bases, medida em escala de pH. Bases são os compostos que contêm pH acima de 7; de pH = 8 (menos básico) a pH = 18 (mais básico). A basicidade de um composto pode ser definida de três maneiras diferentes. Segundo a teoria de Arrhenius, as bases são as substâncias que se dissociam em meio aquoso produzindo OH^- íons. Na teoria de Bronsted-Lowry, os receptores de prótons são chamados de bases. Segundo a teoria de Lewis, um doador de par de elétrons é chamado de base. Basicidade é a ionização da força para produzir OH^- íons, capacidade de aceitar prótons ou capacidade de doar elétrons.

Thomas Martine Lowry - Teoria de Bronsted-Lowry

Qual é a diferença entre Alcalinidade e Basicidade?

Definição de Alcalinidade e Basicidade:

Alcalinidade: Existem várias definições.

Alcalinidade é a capacidade de neutralização de ácidos de solutos em uma amostra de água medida em miliequivalentes por litro.

A soma de espécies químicas carbonatáveis ​​e não carbonatáveis ​​tituláveis ​​em uma amostra de água filtrada.

A capacidade da água para neutralizar uma solução ácida.

A capacidade tampão da água de manter um pH razoavelmente estável, sem alterar seu valor de pH, quando o ácido é adicionado.

Basicidade: Três teorias são usadas para definir acidez e basicidade.

Arrenhius: Bases são as espécies que ionizam para produzir OH^- na água. A basicidade aumenta à medida que ionizam mais, dando OH^- na água.

Bronsted-Lowry: Próton (H⁺) aceitadores são chamados bases.

Lewis: Os doadores de pares de elétrons são chamados de bases.

Fatores que afetam a alcalinidade e a basicidade:

Alcalinidade: A alcalinidade não depende do valor do pH; os corpos d'água podem ter um valor de pH mais baixo (altamente ácido) ou mais alto (básico) com um valor mais alto de alcalinidade. A alcalinidade é determinada por vários fatores, como rochas, solo, sais e certas atividades industriais (águas residuais contendo sabão e detergentes são alcalinas) pelo homem. Por exemplo, as áreas onde o calcário (CaCO₃) está disponível significativamente pode ter mais água alcalina.

Basicidade: Os fatores que afetam a basicidade de um composto variam dependendo da definição da basicidade. Por exemplo, a disponibilidade do par de elétrons de uma base depende de três fatores.

Eletro-negatividade: CH3-> NH2-> HO-> F-

Ao considerar os átomos na mesma linha da tabela periódica, o átomo mais eletronegativo tem maior basicidade.

Tamanho: F-> Cl-> Br-> I-

Ao considerar uma linha da tabela periódica, quanto maior o átomo, menor a densidade de elétrons e menos básico.

Ressonância: RO-> RCO^2-

Moléculas com mais estruturas de ressonância são menos básicas, pois a menor disponibilidade de elétrons do que uma carga negativa localizada.

Cortesia da imagem:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” de Plumbago - Trabalho próprio. [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Thomas Martin Lowry2”, de Anonymous - Obituário do Faraday Soc. (1936). [Domínio Público] via Commons