Diferença entre alcalino e base

o diferença chave entre álcalis e base é que o os elementos do grupo 1 são categorizados como elementos alcalinos, enquanto qualquer elemento ou composto com propriedades básicas é categorizado como base.

Costumamos usar a palavra álcali de forma intercambiável para abordar soluções altamente básicas e metais alcalinos. Nesse contexto, alcali é referido aos metais alcalinos do grupo 1 da tabela periódica de elementos. No entanto, o termo base pode se referir a qualquer elemento, molécula, íon etc. que possua propriedades básicas.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é alcalino
3. O que é Base
4. Comparação lado a lado - alcalino vs base em forma de tabela
5. Resumo

O que é alcalino?

Alcali é um termo que comumente usamos para os metais do grupo 1 da tabela periódica. Estes também são conhecidos como metais alcalinos. Embora H também esteja nesse grupo, é um pouco diferente; possui um comportamento diferente dos outros membros deste grupo. Portanto, lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e francium (Fr) são membros desse grupo.

Os metais alcalinos são macios, brilhantes e prateados. Todos eles têm apenas um elétron em sua camada externa e gostam de removê-lo e formar cátions +1. Quando a maioria dos elétrons externos fica excitada, ela volta ao estado fundamental, emitindo radiação na faixa visível. A emissão desse elétron é fácil; assim, metais alcalinos são muito reativos. Além disso, a reatividade aumenta no grupo 1 da tabela periódica.

Figura 01: Hidróxido de sódio - um hidróxido de um metal alcalino

Esses metais formam compostos iônicos com outros átomos eletronegativos. Mais precisamente, o termo alcalino refere-se ao carbonato ou hidróxido de um metal alcalino. Eles também têm propriedades básicas. São de sabor amargo, escorregadio e reagem com ácidos, para neutralizá-los.

O que é Base?

Definições

Vários cientistas definiram "base" de maneira diferente. Arrhenius define como uma substância que doa íons OH- para a solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. Segundo Lewis, qualquer doador de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. No entanto, de acordo com Lewis e Bronsted-Lowry, pode haver moléculas que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como base. Por exemplo, NH₃ é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. Da mesma forma, Na₂CO₃ é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos de hidróxido, mas pode aceitar hidrogênios.

Propriedades

As bases têm um sabão escorregadio como sensação e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos que produzem moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns. Podemos categorizar esses compostos em dois grupos, dependendo de sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. São bases fortes e fracas. Bases fortes como NaOH, KOH, podem ionizar completamente em uma solução, para dar íons. Bases fracas como NH₃ dissociar parcialmente e fornecer menos quantidades de íons hidróxido.

Figura 02: Hidróxido de bário - uma base do elemento 2 do grupo bário

Além disso, K_b é a constante de dissociação da base. Indica a capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Para verificar se uma substância é ou não uma base, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. Estes compostos apresentam um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.

Qual é a diferença entre alcalinos e base?

Os metais do grupo 1 são referidos como alcalinos ou, mais precisamente, os seus carbonatos e hidróxidos são referidos como alcalinos. No entanto, eles têm propriedades básicas; portanto, eles são um subconjunto de bases. A principal diferença entre álcalis e base é que os elementos do grupo 1 são categorizados como elementos alcalinos, enquanto qualquer elemento ou composto com propriedades básicas é categorizado como base. Portanto, todos os álcalis são bases, mas nem todas as bases são álcalis. Outra diferença significativa entre álcalis e base é que o alcalino forma sais iônicos, enquanto as bases não são necessariamente tão.

O infográfico abaixo sobre a diferença entre álcalis e base mostra essas diferenças na forma tabular.

Resumo - Alkali vs Base

Costumamos usar os dois termos alcalino e base de forma intercambiável, mas são dois termos diferentes. A principal diferença entre álcalis e base é que os elementos do grupo 1 são categorizados como elementos alcalinos, enquanto qualquer elemento ou composto com propriedades básicas é categorizado como base.

Referência:

1. Britannica, Os Editores da Enciclopédia. "Alcalino." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 de janeiro de 2014. Disponível aqui  
2. "Base (Química)". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de novembro de 2018. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1. ”Imagem de hidróxido de sódio” Por Walkerma - Obra própria, (Domínio Público) via Commons Wikimedia  
2. ”Ba (OH) 2 octa-hidrato” Por Leiem - Trabalho próprio, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia