Diferença entre alcalinos e ácidos

Alkali vs Acid

A palavra alcalino é frequentemente usada de forma intercambiável para abordar soluções altamente básicas e metais alcalinos. Nesse contexto, alcalino é referido como metais alcalinos.

Alcalino

O termo alcalino é comumente usado para os metais do grupo 1 da tabela periódica. Estes também são conhecidos como metais alcalinos. Embora H também esteja incluído nesse grupo, é um pouco diferente. Portanto, lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e francium (Fr) são membros desse grupo. Os metais alcalinos são macios, brilhantes e prateados. Todos eles têm apenas um elétron em sua camada externa e gostam de removê-lo e formar cátions +1. Quando a maioria dos elétrons externos é excitada, ela volta ao estado fundamental, emitindo radiação na faixa visível. A emissão desse elétron é fácil, portanto os metais alcalinos são muito reativos. A reatividade aumenta na coluna. Eles formam compostos iônicos com outros átomos eletronegativos. Mais precisamente, alcali é referido ao carbonato ou ao hidróxido de um metal alcalino. Eles também têm propriedades básicas. São de sabor amargo, escorregadio e reagem com ácidos para torná-los neutralizados.

Ácido

Os ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa H3O⁺ íons na solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum que as duas acima. Segundo ele, qualquer doador de par de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius ou Bronsted-Lowry, um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como próton para ser um ácido. Mas, segundo Lewis, pode haver moléculas que não possuem hidrogênio, mas podem atuar como um ácido. Por exemplo, BCl₃ é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. Um álcool pode ser um ácido de Bronsted-Lowry, porque pode doar um próton; no entanto, de acordo com Lewis, será uma base.

Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e com metais para formar H₂,; portanto, aumente a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH é parcialmente dissociado e produz menos quantidades de prótons. K_uma é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é ou não ácida, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.