Diferença entre adsorção e dessorção

o diferença chave entre adsorção e dessorção é que adsorção refere-se a o processo pelo qual alguns sólidos retêm as moléculas de um gás ou líquido ou soluto como uma película fina, enquanto que dessorção refere-se à liberação de uma substância adsorvida de uma superfície.

Adsorção e dessorção são processos químicos que são opostos um ao outro. Podemos observar esses processos em muitos sistemas biológicos, físicos e químicos. Pode ocorrer naturalmente ou podemos realizar adsorção e dessorção para experimentos químicos.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é adsorção
3. O que é dessorção
4. Comparação lado a lado - adsorção versus dessorção em forma de tabela
5. Resumo

O que é adsorção?

Adsorção refere-se ao processo pelo qual alguns sólidos retêm moléculas de um gás ou líquido ou soluto como uma película fina. Portanto, é o processo de adesão de moléculas à superfície. A substância que vai anexar à superfície é chamada de "adsorvido". A substância que possui a superfície para absorção é chamada de "adsorvente". O processo de adsorção é um fenômeno superficial. A dessorção é o inverso da adsorção.

Figura 01: O carvão ativado é um bom adsorvente

Além disso, a adsorção é uma conseqüência da energia superficial. Podemos classificar a adsorção em dois grupos como quimisorção e fiseorção. A quimisorção ocorre devido à ligação covalente entre o adsorvente e o adsorvido, enquanto a fisorsorção ocorre devido às forças fracas de Van der Waal. Contudo, algumas vezes a adsorção ocorre devido à atração eletrostática entre adsorvente e adsorvido.

Geralmente, a adsorção de gases e solutos é descrita através de isotermas. Descreve a quantidade de adsorvido no adsorvente em função da pressão do gás ou de sua concentração a uma temperatura constante.

O que é dessorção?

Dessorção refere-se à liberação de uma substância adsorvida da superfície. Este é o processo oposto de sorção. A dessorção ocorre em um sistema com um estado de equilíbrio de sorção entre a fase a granel e a superfície de adsorção. Portanto, se reduzirmos a concentração da substância na fase a granel, parte da substância absorvida será alterada para o estado a granel. Na cromatografia, a dessorção é o processo que auxilia o movimento da fase móvel.

Após a dessorção, a substância dessorvida permanece no substrato quase indefinidamente se a temperatura permanecer baixa. No entanto, quando a temperatura aumenta, é provável que ocorra dessorção. A equação geral para a taxa de dessorção é a seguinte.

R = rN^x

Onde R é a taxa de dessorção, r é a taxa constante, N é a concertação do material adsorvido ex x é a ordem cinética da reação. Existem algumas maneiras diferentes de dessorção. Por exemplo, dessorção térmica, dessorção redutiva, dessorção oxidativa, dessorção estimulada por elétrons, etc..

Qual é a diferença entre adsorção e dessorção?

Adsorção e dessorção são processos químicos que são opostos um ao outro. A principal diferença entre adsorção e dessorção é que a adsorção se refere ao processo pelo qual algum sólido retém moléculas de um gás ou líquido ou soluto como uma película fina, enquanto a dessorção se refere à liberação de uma substância adsorvida da superfície. Além disso, a adsorção envolve a formação de ligações covalentes ou ligação através das forças de Van der Waal, enquanto a dessorção envolve a quebra de ligações covalentes ou forças atrativas.

O infográfico a seguir resume a diferença entre adsorção e dessorção.

Resumo - Adsorção vs Dessorção

Adsorção e dessorção são processos químicos que são opostos um ao outro. A principal diferença entre adsorção e dessorção é que a adsorção se refere ao processo pelo qual algum sólido retém moléculas de um gás ou líquido ou soluto como uma película fina, enquanto a dessorção se refere à liberação de uma substância adsorvida da superfície.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "O que a adsorção significa na química." ThoughtCo, 7 de agosto de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Carbono Ativado” Por Self (Usuário: Ravedave) - Self (Usuário: Ravedave) (CC BY 2.5) via Commons Wikimedia