Diferença entre complexo ativado e estado de transição

Complexo ativado versus estado de transição | Complexo de transição vs Complexo de ativação

Quando um ou mais reagentes estão se convertendo em produtos, eles podem passar por diferentes modificações e alterações de energia. As ligações químicas nos reagentes estão se rompendo e novas ligações estão se formando para gerar produtos, que são totalmente diferentes dos reagentes. Essa modificação química é conhecida como reações químicas. Existem inúmeras variáveis ​​que controlam as reações. Para que uma reação ocorra, deve haver energia necessária. As moléculas reagentes passam por mudanças ao longo da reação, assumindo várias configurações atômicas. O complexo ativado e o estado de transição são duas terminologias usadas para identificar esses complexos intermediários e, na maioria das vezes, esses dois termos são usados ​​de forma intercambiável.

O que é complexo ativado?

Uma molécula deve ser ativada antes de poder sofrer reação. As moléculas normalmente não têm muita energia com elas, apenas ocasionalmente algumas moléculas estão em estado de energia para sofrer reações. Onde existem dois reagentes, para que a reação aconteça, os reagentes devem colidir uns com os outros na orientação adequada. Embora os reagentes apenas se encontrem, a maioria dos encontros não leva a uma reação. Essas observações deram a idéia de ter uma barreira energética às reações. Os reagentes com estados de energia mais altos na mistura de reação podem ser considerados como complexos ativados. Nem todos os complexos ativados podem ir para os produtos, eles podem voltar aos reagentes se não tiverem energia suficiente.

O que é o estado de transição?

O estado de transição é pensado em um estado em que a molécula reagente é tensionada ou distorcida ou possui uma configuração eletrônica desfavorável. A molécula deve passar por esse estado de transição de alta energia antes que a reação ocorra. A diferença de energia é conhecida como energia de ativação. Essa é a barreira de energia mais alta para que uma reação ocorra. Se a ativação de uma reação for muito alta, apenas uma pequena fração de moléculas terá energia suficiente para superá-la, portanto a concentração esperada de produtos não será obtida. O arranjo atômico de todas as moléculas na reação, que possui a energia de ativação, é chamado complexo de transição. O complexo de transição possui componentes com títulos parcialmente quebrados e parcialmente novos. Portanto, possui encargos negativos e positivos parciais. O estado de transição é mostrado com um sinal de punhal duplo (‡). Se a energia do estado de transição de uma reação puder ser reduzida, a reação deverá ser muito mais rápida e exigirá baixa energia para prosseguir. Para uma reação exotérmica, segue a curva de energia.

É essencial conhecer as estruturas do estado de transição, especialmente ao projetar os medicamentos para inibição enzimática.