Diferença entre Actinides e Lanthanides

o diferença chave entre actinídeos e lantanídeos é que o os actinídeos enchem elétrons até 5f sub-orbitais, enquanto os lantanídeos enchem elétrons até 4f sub-orbitais.

Os lantanídeos e actinídeos ocorrem em duas linhas separadas na tabela periódica. Portanto, ambos pertencem ao bloco f. É porque eles têm seus elétrons mais externos nos orbitais f. Portanto, podemos nomeá-los como elementos de bloco f.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são Actinides
3. O que são os lantanídeos
4. Comparação lado a lado - Actinides vs Lanthanides em forma de tabela
5. Resumo

O que são Actinides?

Actinides é um conjunto de elementos na tabela periódica com números atômicos que variam de 90 a 103. Portanto, existem 14 elementos metálicos, incluindo os seguintes:

• Th de tório (Z = 90)
• Pa de protactínio (91)
• urânio U (92)
• neptúnio Np (93)
• plutônio Pu (94)
• Amerício Am (95)
• Cm de cúrio (96)
• berquélio Bk (97)
• californiano Cf (98)
• einsteinio Es (99)
• Fm de férmio (100)
• mendelevium Md (101)
• uma unidade Ї 102
• Laurêncio Lr (103).

Nós os nomeamos como elementos de bloco f; porque seus elétrons finais estão em um sub-orbital f. Todos os actinídeos são instáveis; portanto, todos são radioativos. Por serem metais, são altamente eletropositivos. Além disso, são metais densos e numerosos alótropos estão presentes. Esses metais se mancham rapidamente no ar e reagem com água fervente ou com ácido diluído, liberando gás hidrogênio.

Figura 01: Localização do actinídeo na tabela periódica

Como outros metais, eles também podem formar compostos com elementos não metálicos. Além disso, podemos encontrar actinídeos no ambiente natural, embora alguns sejam muito raros. Por exemplo, urânio e tório estão presentes como depósitos no Canadá. Devido à sua radioatividade, a maioria dos actinídeos é útil na produção de energia nuclear. Podemos produzir elementos actinídeos sinteticamente para usá-los para vários propósitos. Fora isso, alguns deles são úteis para fins medicinais, identificação de minerais, radiografia de nêutrons, etc..

O que são os lantanídeos?

Os lantanídeos contêm elementos do número atômico 57 a 71. Existem 15 elementos metálicos. Esses elementos incluem os seguintes:

• lantânio (57)
• Ce de cério (58)
• Praseodímio Pr (59)
• neodímio Nd (60)
• Pm de promécio (61)
• samário Sm (62)
• Europium Eu (63)
• Gadolínio Gd (64)
• Térbio Tb (65)
• disprósio Dy (66)
• Hólmio Ho (67)
• ítrio Er (68)
• Túlio Tm (69)
• itérbio Yb (70)
• Lutécio Lu (71).

Eles pertencem ao bloco f na tabela periódica; portanto, os elétrons finais preenchem o sub-orbital 4f. Lá, outros sub-orbitais cobrem os orbitais 4f, e a química dos lantanídeos difere devido ao tamanho do átomo. Eles mostram +3 estado de oxidação. Além disso, da esquerda para a direita de uma linha na tabela periódica, o tamanho de +3 íons lantanídeos diminui, e chamamos isso de contração lantanídica.

Figura 02: Localização dos lantanídeos na tabela periódica

Além disso, os lantanídeos são metais de cor prata, que reagem prontamente com o oxigênio no ar para produzir seus óxidos. Estes metais são altamente reativos e relativamente moles, com altos pontos de fusão e pontos de ebulição. Além disso, eles rapidamente formam compostos iônicos com não-metais. Ao reagir com lantanídeos de ácido ou água diluídos produzem gás hidrogênio.

Além disso, esses elementos possuem elétrons não emparelhados (exceto lutécio), responsáveis ​​por suas propriedades paramagnéticas. Além disso, os chamamos de metais de terras raras devido à baixa abundância na superfície da terra. Embora sejam raros, existem muitos usos desses elementos. Por isso, são úteis como catalisadores na produção de vidro, petróleo, etc. Além disso, são úteis em ímãs, fósforos, lâmpadas, supercondutores, aplicações optoeletrônicas etc..

Qual é a diferença entre Actinides e Lanthanides?

Actinídeos é um conjunto de elementos na tabela periódica com números atômicos que variam de 90 a 103, enquanto lantanídeos é um conjunto de elementos na tabela periódica com números atômicos 57 a 71. A principal diferença entre actinídeos e lantanídeos é que os actinídeos enchem elétrons a 5f sub-orbitais, enquanto os lantanídeos enchem elétrons até 4f sub-orbitais. Além disso, todos os actinídeos são radioativos, mas os lantanídeos não são (exceto o promécio). Como outra diferença entre actinídeos e lantanídeos, podemos dizer que os lantanídeos mostram o estado máximo de oxidação +4, enquanto os actinídeos mostram os estados de oxidação +3, +4, +5, +6 e +7.

O infográfico abaixo apresenta um resumo comparativo da diferença entre actinídeos e lantanídeos.

Resumo - Actinides vs Lanthanides

Actinídeos é um conjunto de elementos na tabela periódica com números atômicos variando de 90 a 103, enquanto lantanídeos é um conjunto de elementos na tabela periódica com números atômicos 57 a 71. Portanto, sua principal diferença existe na configuração eletrônica. Portanto, a principal diferença entre actinídeos e lantanídeos é que os actinídeos enchem elétrons até 5f sub-orbitais, enquanto os lantanídeos enchem elétrons até 4f sub-orbitais.

Referência:

1. Libretexts. "Lantanídeos: propriedades e reações." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 de novembro de 2018. Disponível aqui 
2. Libretexts. "Os Actinides." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 de novembro de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. "Mesa de atuação" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”OrgChem MainGrp Metals of InterestDPSderived” Por Leprof 7272 - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia