Diferença entre sal ácido e sal básico

o diferença chave entre sal ácido e sal básico é que sais ácidos formam uma solução menor que pH 7,0 quando dissolvidos em água, enquanto sais básicos formam uma solução maior que pH 7,0 quando dissolvidos em água.

Um sal é um composto iônico que contém um cátion e um ânion. É um composto sólido que não possui carga líquida, porque os cátions e ânions se combinam entre si de tal maneira que a carga elétrica dos cátions é equilibrada com a dos ânions. Dependendo da composição iônica de um sal, as propriedades e a reatividade podem ser determinadas. Portanto, podemos categorizar um sal em três grupos como sais ácidos, sais básicos e sais neutros.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é um sal ácido 
3. O que é um sal básico
4. Comparação lado a lado - sal ácido versus sal básico em forma de tabela
5. Resumo

O que é um sal ácido?

Os sais ácidos são compostos iônicos que podem formar soluções ácidas após a dissolução em água. Que significa; o sal ácido forma uma solução aquosa menor que pH 7,0. Isso acontece devido à presença de um cátion metálico que pode reagir como um ácido de Lewis ou devido à presença de prótons hidrolisáveis. Mais comumente, os sais ácidos contêm prótons hidrolisáveis. Esses prótons hidrolisáveis ​​podem existir no cátion ou no ânion.

Figura 01: O bissulfito de sódio é um sal ácido

Prótons hidrolisáveis ​​em cátion

Os sais ácidos que contêm cátions com prótons hidrolisáveis ​​são principalmente íons de amônio. Os íons de amônio são originários de sais de amônio. Além disso, esses prótons hidrolisáveis ​​podem ocorrer em compostos orgânicos que contêm grupos amina protonados. Por exemplo. íon amônio, íon metil amônio, íon etil amônio, íon anilínio, etc.

Prótons hidrolisáveis ​​em Anion

Os sais ácidos podem conter os prótons hidrolisáveis ​​no ânion. Exemplos incluem íons bissulfito, citrato de di-hidrogênio, íons bioxalato, etc. Esses ânions contêm prótons que são fracamente dissociados na água.

O que é um sal básico?

Os sais básicos são compostos iônicos que podem formar soluções básicas mediante dissolução em água. Que significa; estes sais podem formar uma solução aquosa com um pH superior a 7,0. Geralmente, um sal básico pode desprotonar uma molécula de água e formar íons hidróxido que podem causar a basicidade na solução aquosa.

Figura 02: O sulfeto de sódio é um sal básico

Alguns exemplos de sais básicos incluem bicarbonato de sódio, carbonato de cálcio, acetato de sódio, cianeto de potássio e sulfeto de sódio. Esses sais podem reagir com a água, forçando as moléculas de água a remover um íon hidróxido.

Qual é a diferença entre sal ácido e sal básico?

A principal diferença entre sal ácido e sal básico é que os sais ácidos formam uma solução menor que pH 7,0 quando dissolvidos em água, enquanto os sais básicos formam uma solução maior que pH 7,0 quando dissolvidos em água. Sais de amônio, bissulfito de sódio e oxalato de cálcio são alguns exemplos de sais ácidos, enquanto bicarbonato de sódio, carbonato de cálcio, acetato de sódio, cianeto de potássio e sulfeto de sódio são alguns exemplos de sais básicos.

O infográfico abaixo resume a diferença entre sal ácido e sal básico.

Resumo - Sal ácido x sal básico

Dependendo da composição iônica de um sal, as propriedades e a reatividade podem ser determinadas. Portanto, podemos categorizar um sal em três grupos como sais ácidos, sais básicos e sais neutros. A principal diferença entre sal ácido e sal básico é que os sais ácidos formam uma solução que é menor que pH 7,0 quando dissolvido em água, enquanto os sais básicos formam uma solução que é maior que pH 7,0 quando dissolvidos em água.

Referência:

1. "Propriedades ácido-base de sais". Química ilimitada ”Lumen, disponível aqui.
2. “7.8: Propriedades ácido-base dos sais.” Química LibreTexts, Libretexts, 3 de junho de 2019, disponível aqui.
3. "Sal ácido". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de outubro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Bissulfato de sódio” Por Edgar181 - Obra própria, Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Cristais de sulfeto de sódio nona-hidratado” Por Leiem - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia