Diferença entre titulação ácido-base e titulação redox

Diferença chave - Titulação ácido-base vs. Titulação Redox
 

Em geral, as titulações são usadas para determinar a concentração de uma solução desconhecida (analito). Os dois métodos de titulação mais comumente usados ​​são titulações ácido-base e titulações redox. o diferença chave entre titulações ácido-base e titulações redox é a natureza da reação que ocorre entre o titulante e o analito na titulação. Nas titulações ácido-base, ocorre uma reação de neutralização e nas titulações redox, ocorre uma reação redox (uma reação oxidante e uma reação de redução). O uso de indicadores é o método mais comumente usado para determinar o ponto final da reação.

O que é uma titulação ácido-base?

Nas titulações ácido-base, um ácido (titulações ácidas) ou uma base (titulações básicas) é usado como titulante. Exemplos de ácidos usados ​​em titulações ácidas são H₂ASSIM₄, HCl ou HNO_3. Os titãs básicos mais utilizados são NaOH, K₂CO₃ ou Na₂CO_3. As titulações ácido-base podem ser classificadas da seguinte forma, dependendo da resistência do ácido e da base.

1. Ácido forte - titulações de bases fortes
2. Titulações fortes de bases fracas com ácido
3. Ácido fraco - titulações fortes de bases
4. Ácido fraco - titulações de base fracas

Na maioria das titulações ácido-base, indicadores são usados ​​para determinar o ponto final da reação. Diferentes indicadores são usados ​​dependendo do tipo de titulação, como mencionado acima.

O que é uma titulação Redox?

Uma titulação redox envolve uma reação redox. A reação redox tem duas reações; uma reação de oxidação e uma reação de redução. Os processos de oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, permitindo determinar a conclusão da reação. Isso também é conhecido como o ponto final da titulação. Isso pode ser determinado de várias maneiras; usando eletrodos indicadores, indicadores redox (o indicador produz uma cor diferente no estado de redução da oxidação) e indicadores não redox (indicador produz uma cor quando uma quantidade excessiva de titulante é adicionada).

Qual é a diferença entre titulação ácido-base e titulação redox?

Natureza da reação:

Titulação ácido-base: Uma titulação ácido-base envolve uma reação de neutralização entre o analito (a solução com concentração desconhecida) e o titulante ácido ou básico.

Titulação Redox: Uma reação redox envolve uma reação de oxidação e redução entre o analito e o titulante. Não existe tal regra que o componente oxide e qual reduz. O analito ou o titulante oxidam e o componente restante reduz de acordo.

Determinação do ponto final:

Titulação ácido-base: Em geral, um indicador de pH, um medidor de pH ou um medidor de condutância é usado para determinar o ponto final de uma titulação ácido-base.

Titulação Redox: Os métodos mais comumente usados ​​para determinar o ponto final de uma reação redox estão usando um potenciômetro ou um indicador redox. Porém, mais frequentemente, o analito ou o titulante produz uma cor no ponto final. Portanto, indicadores adicionais não são necessários nesses casos.

Exemplos:

Titulação ácido-base:

Tipo	Reação (Indicador)
Ácido forte - titulação de base forte	HCl + NaOHàNaCl + H2O (Fenolftaleína / Laranja de metila)
Ácido forte - titulação de base fraca	HCl + NH3à NH3Cl (laranja metílico)
Ácido fraco - titulação forte da base	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Fenolftaleína)
Titulação fraca com ácido e base fraca	CH3COOH + NH3àCH3COO-+NH4+(Sem indicadores adequados)

Titulação Redox:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 6 HCl     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 H₂O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Na reação acima, o permanganato é reduzido enquanto o ácido oxálico é oxidado. Quando a reação termina, a cor púrpura do permanganato muda para incolor.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂O
(+7) (+2) (+3) (+2)

Cortesia da imagem:

1. Titulação de ácido fraco com base forte Por Quantumkinetics (trabalho próprio) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons

2. “Titulação prévia de titulação de Winkler” por Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons