Diferença entre Espectro de Absorção e Espectro de Emissão

Espectro de absorção vs espectro de emissão
 

Os espectros de absorção e emissão de uma espécie ajudam a identificar essas espécies e fornecem muitas informações sobre elas. Quando os espectros de absorção e emissão de uma espécie são reunidos, eles formam o espectro contínuo.

O que é Espectro de Absorção?

Um espectro de absorção é um gráfico traçado entre absorvância e comprimento de onda. Às vezes, em vez do comprimento de onda, a frequência ou o número de ondas também podem ser usados ​​no eixo x. O valor de absorção do log ou o valor da transmissão também é usado para o eixo y em algumas ocasiões. O espectro de absorção é característico de uma molécula ou átomo. Portanto, pode ser usado para identificar ou confirmar a identidade de uma espécie específica. Um composto colorido é visível aos nossos olhos nessa cor específica, porque absorve a luz da faixa visível. Na verdade, ele absorve a cor complementar da cor que vemos. Por exemplo, vemos um objeto como verde porque absorve a luz púrpura do alcance visível. Assim, o roxo é a cor complementar do verde. Da mesma forma, átomos ou moléculas também absorvem certos comprimentos de onda da radiação eletromagnética (esses comprimentos de onda não devem necessariamente estar na faixa visível). Quando um feixe de radiação eletromagnética passa através de uma amostra contendo átomos gasosos, apenas alguns comprimentos de onda são absorvidos pelos átomos. Portanto, quando o espectro é gravado, ele consiste em várias linhas de absorção muito estreitas. Isso é conhecido como espectro atômico e é característico de um tipo de átomo. A energia absorvida é usada para excitar os elétrons do solo para níveis mais altos no átomo. Isso é conhecido como transição eletrônica. A diferença de energia entre os dois níveis é fornecida pelos fótons na radiação eletromagnética. Como a diferença de energia é discreta e constante, o mesmo tipo de átomo sempre absorve os mesmos comprimentos de onda da radiação fornecida. Quando as moléculas são excitadas com radiação UV, visível e IR, elas passam por três tipos diferentes de transições: eletrônica, vibracional e rotacional. Por esse motivo, nos espectros de absorção molecular, aparecem bandas de absorção em vez de linhas estreitas.

O que é espectro de emissão?

Átomos, íons e moléculas podem ser excitados para níveis mais altos de energia, fornecendo energia. A vida útil de um estado excitado é geralmente curta. Portanto, essas espécies excitadas precisam liberar a energia absorvida e voltar ao estado fundamental. Isso é conhecido como relaxamento. A liberação de energia pode ocorrer como radiação eletromagnética, calor ou nos dois tipos. O gráfico de energia liberada versus comprimento de onda é conhecido como espectro de emissão. Cada elemento possui um espectro de emissão exclusivo, como se tivesse um espectro de absorção exclusivo. Portanto, a radiação de uma fonte pode ser caracterizada por espectros de emissão. Os espectros de linha ocorrem quando as espécies radiantes são partículas atômicas individuais que são bem separadas em um gás. Os espectros de banda ocorrem devido à radiação de moléculas.