Diferença entre orbital 1s e 2s

Diferença de chave - Orbital 1s vs 2s
 

O átomo é a menor unidade de matéria. Em outras palavras, toda a matéria é feita de átomos. Um átomo é composto de partículas subatômicas, principalmente prótons, elétrons e nêutrons. Prótons e elétrons formam o núcleo, localizado no centro do átomo. Mas os elétrons estão posicionados em orbitais (ou níveis de energia) que estão localizados fora do núcleo de um átomo. Também é importante observar que os orbitais são conceitos hipotéticos usados ​​para explicar a localização mais provável de um átomo. Existem vários orbitais ao redor do núcleo. Também existem sub-orbitais, como s, p, d, f, etc. O sub-orbital s é de forma esférica quando considerado como uma estrutura 3D. O orbital s tem a maior probabilidade de encontrar um elétron ao redor do núcleo. Um sub-orbital é novamente numerado como 1s, 2s, 3s, etc. de acordo com os níveis de energia. A principal diferença entre 1s e 2s orbital é a energia de cada orbital. O orbital 1s tem uma energia mais baixa que o orbital 2s.

CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é orbital 1s
3. O que é o orbital 2s
4. Comparação Lado a Lado - Orbital 1s vs 2s
5. Resumo

O que é o 1s Orbital?

O orbital 1s é o orbital mais próximo do núcleo. Possui a menor energia entre outros orbitais. É também a menor forma esférica. Portanto, o raio do orbital s é pequeno. Pode haver apenas 2 elétrons no orbital s. A configuração eletrônica pode ser escrita como 1s¹, se houver apenas um elétron no orbital s. Mas se houver um par de elétrons, ele pode ser escrito como 1s². Então os dois elétrons no orbital s movem-se para direções opostas devido à repulsão que ocorre devido às mesmas cargas elétricas dos dois elétrons. Quando existe um elétron não emparelhado, ele é chamado paramagnético. Isso é porque pode ser atraído por um ímã. Mas se o orbital estiver cheio e um par de elétrons estiver presente, os elétrons não poderão ser atraídos por um ímã; isso é conhecido como diamagnético.

O que é 2s Orbital?

O orbital 2s é maior que o orbital 1s. Portanto, seu raio é maior que o do orbital 1s. É o próximo orbital do armário após o 1s orbital. Sua energia é maior que 1s orbital, mas é menor que outros orbitais em um átomo. O orbital 2s também pode ser preenchido apenas com um ou dois elétrons. Mas o orbital 2s é preenchido com elétrons somente após a conclusão do orbital 1s. Isso é chamado princípio de Aufbau, que indica a ordem de preenchimento de elétrons nos sub-orbitais.

Figura 01: Orbital 1s e 2s

Qual é a diferença entre 1s e 2s Orbital?

Orbital 1s vs 2s
O orbital 1s é o orbital mais próximo do núcleo.	Orbital 2s é o segundo orbital mais próximo do núcleo.
Nível de energia
A energia do orbital 1s é menor que a do orbital 2s.	2s tem energia comparativamente mais alta.
Raio Orbital
O raio do orbital 1s é menor.	O raio do orbital 2s é comparativamente grande.
Tamanho do orbital
O orbital 1s tem a menor forma esférica.	Orbital 2s é maior que o orbital 1s.
Enchimento de elétrons
Os elétrons são preenchidos primeiro no orbital 1s.	O orbital 2s é preenchido somente após a conclusão dos elétrons no orbital 1s.

Resumo - 1s vs 2s Orbital

Um átomo é uma estrutura 3D que contém um núcleo no centro, cercado por orbitais de formas variadas e com diferentes níveis de energia. Esses orbitais são novamente divididos em sub-orbitais de acordo com pequenas diferenças de energia. Os elétrons, que são as principais partículas subatômicas de um átomo, estão localizados nesses níveis de energia. Os sub-orbitais 1s e 2s são os mais próximos do núcleo. A principal diferença entre os orbitais 1s e 2s é a diferença do seu nível de energia, ou seja, o orbital 2s é um nível de energia mais alto que o orbital 1s.

Referência:
1. Libretexts. "Orbitais atômicos". Química LibreTexts. Libretexts, 03 de novembro de 2015. Web. 26 de maio de 2017. .
2. Átomos, elétrons e orbitais. N.p., n.d. Rede. 26 de maio de 2017. .

Cortesia da imagem:
1. “S orbitals” (cropped) Por CK-12 Foundation - Arquivo: High School Chemistry.pdf, página 265 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia