Diferença entre órbita e orbital

Orbit vs Orbital

Na teoria atômica, esses dois termos que soam semelhantes "órbita" e "orbital" geralmente confundem as pessoas. Você deve ter visto nas imagens que um átomo é uma estrutura simples, semelhante ao sistema solar, na qual elétrons são como nossos planetas girando em torno de um núcleo que pode ser considerado nosso sol. Na verdade, a verdade é muito mais complexa. Órbitas e orbitais são caminhos diferentes de átomos.

Órbita
Em nosso sistema solar, os caminhos pelos quais os planetas giram são chamados de órbitas. Esses são caminhos elípticos estranhos, que são fixos para cada planeta, e esses planetas se movem nesse caminho com suas velocidades angulares e aceleração central. O mesmo acontece com os átomos. Órbitas são os caminhos fixos em torno dos quais os elétrons giram em torno do núcleo do átomo, seguindo o mesmo princípio dos planetas.

Uma órbita é uma via circular planar ou bidimensional. O número máximo de elétrons em uma órbita específica é 2n2. Uma órbita segue as leis do movimento de Newton. Na teoria atômica, uma órbita é criada por causa da atração do elétron carregado negativamente para o núcleo carregado positivamente enquanto possui a mesma velocidade angular. Porém, como o Princípio da Incerteza de Heisenberg o prova como incerto, não podemos determinar facilmente a órbita exata de um elétron.

Orbital
Se você acha que alguém pode dizer a posição exata dos elétrons em um determinado momento, você está realmente errado. De acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg:

“Nunca se pode conhecer com perfeita precisão esses dois fatores importantes que determinam o movimento de uma das menores partículas (elétrons) - sua posição e sua velocidade. É impossível determinar com precisão a posição, a direção e a velocidade de uma partícula ou elétron no mesmo instante. ”

Portanto, um orbital é uma área incerta dentro de um átomo, dentro da qual a probabilidade de encontrar elétrons é mais alta. Representa o espaço tridimensional ao redor do núcleo. Os orbitais ocorrem em várias formas e capacidades, de acordo com o elemento e seu número atômico. Eles são classificados como orbital do tipo s, p, d e f. As capacidades máximas desses orbitais são:
orbital s - 2 elétrons
p orbital - 6 elétrons
d orbital - 10 elétrons
f orbital - 16 elétrons

Resumo:

1. Uma órbita é um caminho fixo em torno de um objeto pesado no qual um objeto mais leve se move devido a forças gravitacionais ou forças eletromagnéticas, enquanto um orbital é uma área incerta ao redor do núcleo de um átomo em que a probabilidade de encontrar um elétron é máxima.
2. Existe uma órbita para quaisquer dois corpos com alguma massa, enquanto um orbital existe apenas para um átomo e um elétron.