Diferença entre adiabático e isotérmico

Adiabático versus isotérmico

No campo da Física, especificamente no assunto termodinâmica, há dois conceitos frequentemente discutidos que são freqüentemente usados ​​em aplicações práticas industriais. Esses conceitos são os processos adiabáticos e isotérmicos.

Esses dois processos são os lados opostos da moeda. Eles são os pólos localizados em extremos opostos, por assim dizer. Em primeiro lugar, também conhecido como processo isocalórico, o processo adiabático ocorre quando não há transferência de calor de ou para o fluido que está sendo trabalhado. Além disso, adiabático significaria intransitável se definido literalmente. Assim, o calor não é capaz de penetrar.

Quando há um ganho ou perda de calor real nos arredores, o processo é denominado adiabático. Como a temperatura pode mudar em um processo adiabático devido a variações internas do sistema, o gás no sistema pode tender a esfriar ao expandir. Nesse sentido, também significaria que sua pressão é significativamente menor em comparação com o outro processo (isotérmico) em um determinado volume.

Como mencionado, o processo na outra extremidade extrema que permite a transferência de calor para o ambiente e, assim, manter a temperatura geral constante (não muda) é chamado de processo isotérmico. Se você pensar bem, a palavra isotérmica, quando interpretada literalmente, significaria 'iso' (o mesmo), 'térmico' (temperatura). Portanto, existe a mesma temperatura.

Em um sistema termodinâmico, os dois principais processos envolvidos são adiabáticos ou isotérmicos. É considerado o primeiro quando a transformação (flutuações ou variações de temperatura) é rápida o suficiente para que nenhum calor seja transferido significativamente entre o ambiente externo e o sistema. Quando a transformação é muito lenta no mesmo sistema, o processo é isotérmico, porque a temperatura do sistema permanece a mesma através da troca de calor com o ambiente externo.

1. Em um processo isotérmico, há uma troca de calor entre o sistema e o ambiente externo, diferentemente dos processos adiabáticos em que não há.

2. Em um processo isotérmico, a temperatura do material envolvido permanece a mesma, diferentemente dos processos adiabáticos, em que a temperatura do material sendo comprimido pode aumentar.

3. Em um processo isotérmico, o calor pode ser adicionado ou liberado do sistema apenas para manter a mesma temperatura enquanto em um processo adiabático, não há calor adicionado ou liberado porque manter a temperatura constante não importa.

4. Em um processo isotérmico, a transformação é lenta, enquanto em um processo adiabático é rápida.