Diferenças entre o número de massa e a massa atômica

Átomos são basicamente do que todo ser vivo é feito. Segundo a ciência, o átomo é a menor substância que existe neste mundo. Um único milímetro inclui 7 milhões de átomos; portanto, seu tamanho é de alguns décimos de nanômetro. Os átomos são a substância da matéria, algo que podemos segurar e comer concretamente, e cada átomo é cercado por uma nuvem de elétrons.

Os átomos têm igual quantidade de elétrons e prótons. Estas são as partículas que possuem carga negativa (elétrons) e carga positiva (prótons). Nêutrons são partículas carregadas de maneira neutra que não possuem quantidade excessiva de carga.

Quanto ao que os átomos geralmente contêm e como é chamado, sempre houve uma certa quantidade de confusão. Os termos massa atômica e número de massa são frequentemente intercambiáveis ​​ou percebidos como sinônimos. No entanto, esses termos realmente variam dependendo do que os átomos consistem em.

Massa atômica é a massa de toda a partícula. É a média de todos os isótopos em um átomo. É baseado na abundância do isótopo de um determinado átomo. Portanto, é o peso combinado de prótons e nêutrons em um átomo.

O número de massa, por outro lado, é o número de prótons no núcleo desse determinado átomo ou elemento. Esse é um número concreto e específico, como 2 ou 3, enquanto as unidades de massa atômica não são geralmente números inteiros.

Para explicar mais, aqui está um exemplo. Você foi escolhido como candidato para representar todas as mulheres no mundo inteiro. Com uma média de 300 mulheres, você representa principalmente, que é o seu número de massa, é apenas relativo a todas as mulheres no mundo inteiro por apenas 0,15%. Isso ocorre porque, por mais óbvio que seja, existem mais de apenas 300 mulheres em todo o mundo. Portanto, o número atômico representa apenas o número inteiro e concreto de prótons e nêutrons em um determinado elemento, enquanto o número de massa representa todos os isótopos ou o conteúdo do elemento.

Você deve entender que os isótopos têm variantes em diferentes elementos. Cada isótopo em cada elemento químico possui um número diferente de prótons e nêutrons. Portanto, esses isótopos têm o mesmo padrão, algo que aprendemos em nossas aulas de química, mas diferem quando parar. O 'padrão' dos isótopos para com o número de massa como base. Digamos, por exemplo, o carbono tem um número de massa de 12, 13 e 14. O número atômico de carbono sugere que ele possui 6 prótons em geral. Portanto, o número de nêutrons desses isótopos pode ser encontrado deduzindo o número de massa ao número de prótons, o que leva a 6,7 ​​e 8 nêutrons a cada isótopo..

A ciência é realmente uma coisa complexa para se estudar. No entanto, com o professor certo e perseverança no conhecimento, você percebe que é divertido e emocionante também.

Átomos e basicamente tudo o que é mencionado neste artigo são apenas algumas das muitas coisas vivas que nos tornam humanos. Não é incrível como somos projetados para funcionar da cabeça aos pés? Quando você apronta, há mais na ciência do que você pode imaginar!

Resumo:

1. Massa atômica é na verdade a massa de toda a partícula. É a média de todos os isótopos em um átomo. É baseado na abundância do isótopo de um determinado átomo. Portanto, é como o peso combinado de prótons e nêutrons em um átomo.

1. Enquanto o número de massa, por outro lado, é o número de prótons no núcleo desse determinado átomo. Diga, por exemplo, o número de prótons em um determinado elemento. O número concreto e específico como 2 ou 3 ou o que quer que seja, enquanto as unidades de massa atômica não são geralmente números inteiros.