Diferenças entre solução isotônica e equilíbrio

Tanto isotônico quanto equilíbrio compartilham a mesma definição; ambos carregam o significado "equilíbrio" ou "igualdade" - mas, no final, ainda têm diferenças. Uma solução isotônica é uma mistura de duas ou mais substâncias; substâncias que carregam a mesma concentração de sal que as que circundam as células sanguíneas - enquanto equilíbrio é o estado da solução per se.

Na química, existe uma solução isotônica quando uma concentração igual de soluto está presente dentro e fora de uma célula. Comparada com as coisas ao seu redor, uma solução isotônica contém uma quantidade igual de soluto dissolvido - o que, em termos simples, significa que é uma solução com tensão igual. Por outro lado, o equilíbrio na química se refere ao estado em que se diz que uma solução está saturada. Esse processo de saturação ocorre apenas quando as taxas de dissolução e precipitação são iguais umas às outras - o equilíbrio está basicamente atingindo o estado de igual concentração.

Solução isotônica

Em uma solução isotônica, as moléculas fluem para dentro e para fora a uma taxa igual por osmose, o que faz com que o tamanho da célula permaneça o mesmo - elas não perdem nem ganham solutos. Um exemplo de solução isotônica é quando você mistura cloreto de sódio (sal) e água destilada - isso resultará no que é chamado de solução “salina”. Geralmente, está disponível em várias concentrações e é comumente usado para fins médicos e é encontrado em gotejamentos intravenosos ou IV, em soluções de lentes de contato e em sprays de irrigação nasal. Muitas vezes, é usado para experimentos de química porque eles são projetados para combinar com a composição do fluido intracelular de uma pessoa, pois são iguais em pressões osmóticas dentro e fora das células de uma pessoa. Impede qualquer troca de fluidos que é muito útil para fins médicos.

Equilíbrio

Quando ocorre o equilíbrio, uma reação química e sua reação reversa ocorrem em taxas iguais - é quando todas as influências atuantes são canceladas por outras que resultam em um sistema estável, equilibrado e inalterado. As taxas das reações interna e externa geralmente não são zero, mas iguais. Basicamente, em equilíbrio, nada muda e nada se move. Esse estado é chamado de equilíbrio dinâmico. Um exemplo de equilíbrio dinâmico é quando uma pessoa queima papel (celulose). A reação continua até que um dos reagentes seja usado; somente então isso irá parar. Reações reversíveis são basicamente reações simples de uma etapa em ambas as direções.

A única diferença entre uma solução isotônica e um equilíbrio é que uma solução isotônica significa que todo o conteúdo da solução é equilibrado igualmente, mas há movimentos, enquanto em equilíbrio, todo o conteúdo da solução também é equilibrado igualmente, mas nenhum movimento é feito. principalmente porque todas as influências de atuação são canceladas por outras - e é por isso que, em equilíbrio, há estabilidade.

Resumo:

Uma solução isotônica é uma mistura de duas ou mais substâncias; substâncias que carregam a mesma concentração de sal que as que circundam as células sanguíneas - enquanto equilíbrio é o estado da solução per se.
Em uma solução isotônica, as moléculas fluem para dentro e para fora a uma taxa igual por osmose, o que faz com que o tamanho da célula permaneça o mesmo - elas não perdem nem ganham solutos.
Quando ocorre um equilíbrio, uma reação química e sua reação reversa ocorrem em taxas iguais - é quando todas as influências atuantes são canceladas por outras que resultam em um sistema estável, equilibrado e inalterado.
A única diferença entre uma solução isotônica e um equilíbrio é que uma solução isotônica significa que todo o conteúdo da solução é equilibrado igualmente, mas há movimentos, enquanto em equilíbrio, todo o conteúdo da solução também é equilibrado igualmente, mas nenhum movimento é feito..

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