Diferença entre base fraca e base forte

Várias definições de uma base são usadas na química contemporânea:

• Arrhenius base - substância que aumenta a concentração de ânions hidróxido quando dissolvido em água;
• Base de Brønsted-Lowry - substância que absorve prótons ao reagir com ácido;
• Base de Lewis - substância que produz um par de elétrons de outra substância ao reagir com ácido.

A mais utilizada é a definição de Brøndsted-Lowry.

Bases no sentido amplo incluem três grupos de substâncias:

• Hidróxidos metálicos solúveis em água: NaOH, Ca (OH)₂, etc .;
• Óxidos ou hidróxidos insolúveis em água que podem reagir com ácidos: FeO, Al (OH)₃, etc .;
• Outros compostos que, quando dissolvidos em água, interagem com ele e liberam íons hidróxido: NH₃, CH₃NH₂, etc.

Algumas das propriedades gerais das bases são:

• Toque com sabão ou viscoso;
• Gosto amargo;
• Condutividade elétrica;
• Reação violenta com substâncias redutíveis ou ácidas; cáustica na matéria orgânica;
• Vire papel de tornassol vermelho azul.

O que é base fraca?

Bases fracas se dissociam apenas parcialmente para fornecer íons em solução.

Quando uma base ioniza, deixa um OH^- íon por trás, pegando um íon hidrogênio da água. As soluções de bases fracas têm um H mais alto⁺ concentração do que as de bases fortes.

A basicidade de uma solução aquosa é especificada pelo pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

O pH das bases é superior a 7,3. Fracos são condicionalmente considerados as bases com pH abaixo de 10.

Como as bases são aceitadoras de prótons, a base recebe um OH^- íon da água. Bases fracas são menos completamente protonadas do que bases mais fortes e, portanto, têm um H mais alto⁺ concentração na solução. H mais alto⁺ concentração resulta em um pH mais baixo.

Em solução aquosa, as bases existem em equilíbrio químico. A posição do equilíbrio varia dependendo da força da base. Quanto mais fraca a base, mais à esquerda é deslocado o equilíbrio.

A posição do equilíbrio é medida pela constante de equilíbrio (Kb). Quanto mais o equilíbrio estiver à esquerda, menor será o valor da constante. Portanto, as bases mais fracas têm constantes de equilíbrio mais baixas.

As bases fracas são eletrólitos fracos.

A capacidade de uma solução para conduzir eletricidade depende da concentração de íons. A solução de uma base fraca possui menos íons do que a solução de uma base forte e, portanto, possui uma condutividade elétrica mais baixa.

Exemplos de bases fracas são:

• Alanina (C₃H₅O₂NH₂);
• Etilamina (C₂H₅NH₂);
• Dimetilamina ((CH₃)₂NH);
• Metilamina (CH₃NH₂);
• Glicina (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimetilamina ((CH₃)₃N);
• Hidrazina (N₂H₄).

O que é base forte?

Bases fortes se dissociam completamente para fornecer íons em solução. Eles têm pH entre 10 e 14.

Bases fortes são cáusticas aos tecidos vivos e podem causar um sério impacto. Exemplos comuns de bases fortes são os hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Bases muito fortes podem desprotonar grupos C-H ácidos fracos, mesmo na ausência de água.

As bases fortes têm uma constante de equilíbrio mais alta, comparadas às mais fracas.

As bases fortes são altamente reativas. Eles são bons eletrólitos.

A capacidade de uma solução para conduzir eletricidade depende da concentração de íons. Uma base forte possui mais íons na solução do que uma fraca, por isso possui uma condutividade elétrica mais alta.

Exemplos de bases fortes são:

• Hidróxido de estrôncio (Sr (OH)₂);
• Hidróxido de bário (Ba (OH)₂);
• Hidróxido de cálcio (Ca (OH)₂);
• Hidróxido de sódio (NaOH);
• Hidróxido de césio (CsOH);
• Hidróxido de potássio (KOH).

Diferença entre base fraca e base forte

1. Definição

Base fraca: Uma base fraca é aquela que se dissocia apenas parcialmente para fornecer íons em solução.

Base forte: Uma base forte é aquela que se dissocia totalmente para fornecer íons em solução.

2. Dissociação

Base fraca: Bases fracas se dissociam parcialmente em solução.

Base forte: Bases fortes se dissociam totalmente em solução.

3. valor do PH

Base fraca: Bases fracas têm pH 7,3 - 10.

Base forte: Bases fortes têm pH 10 - 14.

4. Valor em Kb

Base fraca: As bases fracas têm constantes de equilíbrio mais baixas, comparadas às fortes.

Base forte: As bases fortes têm uma constante de equilíbrio mais alta, comparadas às fracas.

5. Reatividade

Base fraca: Bases fracas são menos reativas que as fortes.

Base forte: Bases fortes são altamente reativas.

6. Condutividade elétrica

Base fraca: A solução de uma base fraca tem uma condutividade elétrica mais baixa que a de uma base forte.

Base forte: A solução de uma base forte tem uma condutividade elétrica mais alta que a de uma base fraca.

7. Exemplos

Base fraca: Exemplos de bases fracas são a metilamina (CH₃NH₂), glicina (C₂H₃O₂NH₂), trimetilamina ((CH₃)₃N), hidrazina (N₂H₄) etc.

Base forte: Exemplos de bases fortes são hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de césio (CsOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de bário (Ba (OH)₂) etc.

Vs. fraco Base Forte: Gráfico de Comparação

Resumo de Vs Fracos. Base Forte

• De acordo com a definição de Brønsted-Lowry, uma base é uma substância que absorve prótons quando reage com ácido.
• As bases têm toque pegajoso ou com sabão e sabor amargo. Reagem violentamente com substâncias redutíveis ou ácidas e são cáusticas na matéria orgânica.
• Uma base fraca é aquela que se dissocia apenas parcialmente para fornecer íons em solução.
• Uma base forte é aquela que se dissocia totalmente para fornecer íons em solução.
• Bases fracas se dissociam apenas parcialmente em uma solução, enquanto as bases fortes se dissociam totalmente em uma solução.
• Bases fracas têm pH 7,3-10, fortes bases têm pH 10-14.
• As bases fracas têm uma constante de equilíbrio mais baixa, enquanto as bases fortes têm uma constante de equilíbrio mais alta.
• Bases fortes são altamente reativas, enquanto bases fracas são menos reativas.
• A solução de uma base fraca tem uma condutividade elétrica mais baixa que a de uma base forte.
• Exemplos de bases fracas são a metilamina (CH₃NH₂), glicina (C₂H₃O₂NH₂), trimetilamina ((CH₃)₃N), hidrazina (N₂H₄), etc. Exemplos de bases fortes são hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de bário (Ba (OH)₂), hidróxido de césio (CsOH), hidróxido de potássio (KOH), etc..