Diferença entre períodos e grupos
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Períodos e grupos são as duas classificações importantes usadas pelos químicos antigos para organizar a tabela periódica icônica em colunas e linhas. Períodos são as linhas horizontais, enquanto os grupos, também chamados de famílias, são as colunas verticais. Os elementos foram organizados em grupos e períodos com base em certas características, como propriedades químicas / físicas para grupos e configurações eletrônicas para os períodos. O artigo revela outras diferenças entre os períodos e grupos.
O que são períodos?
Contando da esquerda para a direita na tabela periódica, é o período. Normalmente, existem 7 períodos em uma tabela periódica e cada período indica uma nova camada de energia. Do hidrogênio ao francium no período 7, os elementos aumentam nos orbitais atômicos. Isso significa que os elétrons do elemento serão representados em um número específico de níveis de energia, de acordo com a etiqueta periódica.
O lítio (Li), por exemplo, possui duas conchas de energia porque está no período 2, enquanto o potássio (K) possui quatro conchas de energia, uma vez que está no período 4. Essa tendência é verdadeira para todos os outros elementos. Dentro de um período, os elementos compartilham os elétrons da casca externa (valência). Por exemplo, hidrogênio e hélio estão no mesmo grupo e possuem um elétron na camada externa. Observe que o primeiro período possui apenas dois elementos. O segundo e o terceiro períodos têm 8 elementos cada.
Os períodos 4 e 5 têm 18 elementos cada. A tabela periódica possui, no total, 18 grupos, de acordo com o sistema de nomes da IUPAC. Os períodos 6 e 7 são as exceções, pois contêm 32 elementos no total. Isso explica por que a tabela periódica é reduzida, removendo parte dos períodos 6 e 7 e exibindo logo abaixo da tabela periódica. O periódico seria grande se os actinídeos e lantanídeos não fossem removidos. Esses elementos separados são metais de transição internos e preenchem o bloco f nos orbitais atômicos. Os lantanídeos incluem os elementos de 58 a 71, enquanto os actinídeos incluem os elementos de 89 a 103.
A outra característica que os elementos dentro de um período compartilham é um aumento na energia de ionização. Átomos dentro de um período aumentam em números atômicos à medida que mais prótons são cada vez mais adicionados. Isso aumenta a atração no núcleo e torna-se relativamente difícil remover um elétron. A carga nuclear aumenta na tabela periódica. Além disso, a eletronegatividade aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita ao longo do período. A afinidade eletrônica também aumenta à medida que mais elétrons são adicionados, aumentando assim uma forte força de atração com o núcleo.
O que são grupos?
Conforme você faz a contagem regressiva de cima para baixo ao longo das colunas, você está contando os grupos. O estilo de nomeação europeu ꟷ agora adotado como o estilo de nomeação da IUPAC é usado para nomear os grupos de 1 a 18. O estilo dos EUA usa As e Bs.
Cada um dos 18 grupos leva um nome. Por exemplo, o primeiro grupo é conhecido como família de lítio (metais alcalinos), grupo 2, família de berílio (metais alcalino-terrosos, grupo 3, família de escândio, grupo 3, família de titânio, grupo 5, família de vanádio, grupo 5, família de vanádio, grupo 6, família de cromo , grupo 7, família de manganês, grupo 8, família de ferro, grupo 9, família de cobalto, grupo 10, família de níquel, grupo 11, família de cobre (metais cunhagem), grupo 12, família de zinco (metais voláteis), grupo 13, família de boro (icoasagens), grupo 14 da família do carbono (cristalógenos, tetréis), grupo 15 da família do nitrogênio (pentels), grupo 16 da família do oxigênio (calcógenos), grupo 17 da família do flúor (halogênios) e grupo 18 da família do hélio ou néon ( gases nobres).
Os elementos dentro de um grupo compartilham propriedades químicas ou físicas. O grupo 18, por exemplo, é chamado de gases nobres. Eles não são reativos com outros elementos. A regra do octeto de 8 elétrons na camada externa se aplica perfeitamente aos gases nobres. Todos os outros elementos se esforçam para alcançar a regra do octeto. O hidrogênio não segue a regra do octeto e o hélio, embora seja estável e faça parte dos gases nobres.
A tabela de períodos possui uma mistura de metais, não metais e metalóides (semimetais). Existem certos elementos de agrupamento de acordo com suas propriedades semelhantes e incluem metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição (lantanídeos, metais de terras raras e actinídeos), não-metais, metalóides, gases nobres, halogênios e metais básicos.
Há também uma tendência de aumentar as propriedades à medida que você aumenta ou diminui o grupo. À medida que você sobe, a propriedade de afinidade com elétrons aumenta. Quando você desce no grupo, as conchas de energia aumentam e, portanto, uma atração no núcleo diminui, portanto a afinidade eletrônica diminui à medida que você desce. A eletronegatividade também diminui à medida que você desce no grupo por causa de um aumento nos níveis de energia no grupo. Os elétrons na camada externa tendem a estar longe do núcleo e, portanto, a piscina diminui.
Principais diferenças entre períodos e grupos
Localização na tabela periódica
Os períodos são linhas horizontais, enquanto os grupos são as colunas verticais na tabela periódica. Existem 7 períodos e 18 grupos. Os períodos 6 e 7 têm 32 elementos devido à adição de actinídeos e lantanídeos.
Características definidoras
Os elementos de um grupo compartilham propriedades químicas ou físicas semelhantes. Eles têm o mesmo número de elétrons de valência. Por outro lado, elementos no mesmo período compartilham a mesma configuração eletrônica.
Eletro-negatividade
A eletronegatividade diminui à medida que você desce no grupo e aumenta à medida que aumenta devido a um aumento na atração do núcleo como resultado de menos níveis de energia. A eletronegatividade aumenta à medida que você avança da esquerda para a direita ao longo do período com a adição de mais prótons à medida que os números atômicos aumentam.
Períodos vs. Grupos: formulário tabular
Resumo dos períodos vs. Grupos
- A tabela periódica é organizada em períodos e grupos
- Grupos são colunas verticais enquanto pontos são as linhas horizontais
- Elementos de um grupo compartilham propriedades químicas ou físicas, enquanto elementos de um período têm as mesmas configurações de elétrons
- Existem 7 períodos e 18 grupos na tabela periódica
- A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita no período e de baixo para cima no grupo
