Diferença entre orbitais e subníveis

Subnível
Um subnível é uma divisão dos principais níveis de energia. Teoricamente falando, há um número infinito de subníveis, mas apenas quatro são definidos, que são "s, p, def", em que "s" significa "afiado", "p" como "princípio", "d" para "difuso" e "f" para "bom". Elas têm formas características e são usadas para prever e explicar as ligações químicas que os átomos podem formar. Os subníveis "p, d e f" têm formas muito complexas, enquanto o subnível "s" é um pouco mais simples, tendo uma forma esférica. O subnível ocupado por qualquer elétron é estimado pelo número quântico do momento angular do elétron, resolvendo a equação de Schrodinger, que permite encontrar as distribuições de um elétron em um átomo..

Nível de nível secundário

Nível 1 1s
Nível 2 2s, 2p
Nível 3 3s, 3p, 3d
Nível 4 4s, 4p, 4d, 4f

Em um átomo, os elétrons, após absorver energia, ficam excitados e saltam para um subnível mais alto. A energia do átomo não emite espectros de emissão enquanto absorve energia. Os espectros de emissão são emitidos somente quando elétrons excitados ao redor do átomo liberam energia e, assim, caem para seu subnível original.

Orbital
Um subnível é ainda dividido em orbitais. Em um átomo, a região do espaço que tem a maior probabilidade de elétron é chamada de orbital. No caso de um átomo de hidrogênio, 99% das vezes o elétron é encontrado ao redor do núcleo em algum lugar de uma região esférica. Pode-se pensar em um orbital como sendo o espaço onde os elétrons habitam. Um orbital pode conter no máximo dois elétrons. Assim, o subnível "s", que possui apenas um orbital, pode ter apenas dois elétrons. Padrões semelhantes também são seguidos em outros subníveis.

Sublevels Número de orbitais Número máximo de elétrons
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

No caso do hidrogênio, o orbital chamado "1s" é aquele que é ocupado pelo elétron do hidrogênio. Aqui, "1" representa o orbital de primeiro nível no nível de energia mais próximo do núcleo, enquanto "s" representa a forma do orbital. Ao redor do núcleo, o orbital “s” é organizado de maneira esférica simétrica.

O orbital “2s” é o mesmo que o orbital “1s”, exceto que a região onde há maior possibilidade de encontrar o elétron fica mais distante do núcleo e do orbital no segundo nível de energia. Quanto menor a distância entre o elétron e o núcleo, menor é a energia do elétron. Os orbitais 3s, 4s e 5s se afastam gradualmente do núcleo.

Resumo:
Um subnível é dividido em orbitais.
Os orbitais não têm limites definidos, mas são regiões ao redor do núcleo onde um elétron tem grandes possibilidades de ser encontrado.