Diferença entre Massa Molar e Massa Molecular
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Os químicos frequentemente medem substâncias usando massa molar e massa molecular. Um exemplo seria determinar o número de moléculas em um cilindro. Química estuda a interação de átomos e moléculas em escala atômica.
O que é uma massa molecular?
Em primeiro lugar, molécula refere-se à composição de átomos semelhantes ou diferentes, dispostos em proporções. As moléculas podem formar compostos químicos sujeitos às propriedades físicas e químicas de cada molécula.
Em poucas palavras, uma massa molecular se refere à massa total de uma substância. Soma as massas médias de átomos individuais em uma molécula dessa substância específica.
Para determinar a massa molecular de um composto X, você deve adicionar as massas atômicas de todos os elementos da composição, incluindo suas multiplicações conforme os subscritos da fórmula.
Vamos ilustrar com um exemplo abaixo. Essas massas atômicas são retiradas diretamente da tabela periódica de elementos. Eles são medidos em unidades de massa atômica (amu) e também a massa molecular.
Exemplo 1:
Determinar a massa molecular de H2O e CH3CH2OH.
Responda:
Você deve avaliar as composições das fórmulas moleculares fornecidas e derivar suas massas atômicas da tabela periódica. Leve em consideração os subscritos.
Por exemplo, H2O indica que existem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. A massa atômica do hidrogênio é, da tabela periódica, 1,0079 amu e a do oxigênio é 15,9994. A massa molecular do composto é 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 amu.
E para determinar a massa molecular do etanol, a outra fórmula dada na pergunta, seguimos os mesmos passos. Existem 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A massa atômica do átomo de carbono é de 12,011 amu. Dito isto, a massa molecular de CH3CH2OH é 2 (12,011) + 6 (1,0079) + 1 (15,9994) = 46,069 amu. Para o seu exercício, calcule a fórmula molecular do etano (C2H4) e CO2.
O que é massa molar?
Agora, com relação ao conceito de massa molar, ele é definido como a massa em quilogramas ou gramas de uma toupeira de uma substância. Normalmente, as unidades de massa molar são grama / mol. Uma toupeira de um elemento de oxigênio tem uma massa de 15,9994 gramas. Assim, a massa molar seria de 15.9994 g / mol. Para um composto de dióxido de carbono, por exemplo, a massa molar é definida como a massa de 1 mole de moléculas nesse composto. O número de Avogadro, 6.022 x 1023 é frequentemente usado para relacionar o número de átomos, moléculas e outras unidades às quais uma massa molar é igual. Por exemplo, uma massa molar de H2O seria igual à massa em gramas por mole de 6,022 x 1023 moléculas de água. Se isso parecer técnico demais, ilustraremos com um exemplo abaixo:
Exemplo 2:
Determinar a massa molar do etanol.
Responda:
No primeiro exemplo, determinamos a massa molecular do etanol (C2H5OH). Não se confunda com uma fórmula diferente da mencionada acima. Acabamos de brincar com os arranjos estruturais da fórmula do etanol, embora a proporção de átomos permaneça a mesma.
O etanol contém 6,022 x 1023moléculas, e a massa molar é igual à massa de etanol que contém essas moléculas. Descobrimos que a massa molecular do etanol é 46.069 unidades de massa atômica em nosso exemplo anterior. O mesmo procedimento é seguido no cálculo da massa molar.
Uma mole de etanol possui 2 moles de átomos de carbono, 6 moles de átomos de hidrogênio e uma mole de átomo de oxigênio. Tomando as massas atômicas da tabela de períodos, descobrimos que a massa molar é 2 (12,011g) + 6 (1,0079g) + 15,9994g, que é igual a 46,069 g / mês. Observe o mesmo valor, mas unidades diferentes.
NB: A massa molar de qualquer substância química refere-se à sua massa atômica ou massa molecular em gramas por mole. Os valores são os mesmos, mas unidades diferentes.
Exercício 2:
Calcular a massa molar de fosfato de cálcio (Ca3 (PO4) 2). A resposta deve ser 310,177 g / mol.
No que diz respeito ao carbono, a massa molar de um carbono que ocorre naturalmente deve ser diferente daquela derivada da tabela de períodos que pertence ao isótopo de carbono-12. Naturalmente, o carbono contém carbono 12, carbono 13 e carbono 14. Mas uma toupeira de carbono ainda contém 6.022 x 1023, mas com diferentes proporções desses isótopos.
Diferenças entre massa molar e massa molecular
Cálculo para massa molar e massa molecular
A massa molar é determinada dividindo a massa total da substância, que é a massa média de cada átomo pela quantidade em moles. O valor resultante será gramas por mole ou quilogramas por mole. A massa molecular é determinada calculando a massa da substância em relação ao 1/12 do isótopo carbono-12.
Definição de Massa Molar e Massa Molecular
Massa molecular refere-se à massa das moléculas enquanto massa molar refere-se à massa de uma toupeira de uma substância.
Unidades SI para massa molar e massa molecular
A massa molar é expressa em gramas por mole, enquanto uma massa molecular é expressa em unidades de massa atômica. Essa expressão de unidades SI remonta a como esses conceitos são definidos como mencionados acima.
Resumo da massa molar vs. Massa molecular
- Massa molar e massa molecular são conceitos importantes em química
- A massa molar é expressa em gramas por mole ou quilogramas por mole, enquanto a massa molecular é expressa em unidades de massa atômica. A massa molar é basicamente sem unidade.
- Calculamos a massa molar dividindo a massa da substância pela quantidade e calculamos a massa molecular tomando a massa média das unidades da substância
- Eles têm os mesmos valores, mas unidades SI diferentes.
