Diferença entre o ácido de Lewis e a base

Base vs Lewis Acid

Ácidos e bases são muito diferentes um do outro. Existem definições diferentes para ácidos e bases, mas o ácido de Lewis refere-se especificamente à definição de um ácido que foi publicado em 1923 por Gilbert N. Lewis. Em termos gerais, o ácido de Lewis é considerado um aceitador de pares de elétrons, enquanto a base de Lewis é considerada um doador de pares de elétrons.

Ácido de Lewis

O ácido de Lewis é uma substância ácida que aceita um par solitário ou único de elétrons de alguma outra molécula para completar seu próprio átomo do grupo estável. Por exemplo, o H + pode aceitar um par de elétrons para completar seu grupo estável; portanto, é um ácido de Lewis porque o H + requer 2 elétrons.

Outra maneira de definir o ácido de Lewis, que foi aprovado pelo IUPAC, é reconhecer que o ácido de Lewis é uma entidade molecular que aceita um par de elétrons e, portanto, reage com a base de Lewis para formar um aduto de Lewis. A reação que ocorre entre o ácido de Lewis e a base de Lewis é que os ácidos aceitam o par de elétrons, enquanto a base de Lewis os doa. O principal critério por trás da reação é a produção de um "aduto" e não uma reação de deslocamento.

O ácido de Lewis é classicamente restrito a espécies que têm orbital p vazio e são chamadas espécies planares trigonais, por exemplo BR3. Aqui R pode ser halogeneto ou substituinte orgânico.

Base de Lewis

A base de Lewis pode ser definida como uma espécie ou como uma substância básica que doa um único par de elétrons aos ácidos de Lewis, a fim de formar um aduto de Lewis. Vamos ver o exemplo de NH3 e OH-. Ambas são bases de Lewis porque podem doar um par de elétrons aos ácidos de Lewis.

O NH3 fornece um par de elétrons solitário para o Me3B em uma reação química e forma o Me3BNH3, que é um aduto de Lewis. Me3B é um ácido de Lewis que aceita um par de elétrons do NH3.

Existem alguns compostos que atuam como ácidos de Lewis e bases de Lewis. Essas espécies têm a capacidade de aceitar um par de elétrons ou doar um par de elétrons. Quando eles aceitam um par de elétrons ou um par solitário de elétrons, agem como ácido de Lewis. Quando doam um único par de elétrons, agem como base de Lewis; por exemplo, água e H2O. Estes compostos agem como ácido de Lewis ou como base de Lewis, dependendo da reação química ocorrida.

Sumário

1. O ácido de Lewis é uma substância ácida que aceita um par único ou único de elétrons de alguma outra molécula para completar seu próprio grupo estável de átomos (por exemplo, H +). O ácido de Lewis é classicamente restrito a qualquer espécie que tenha um orbital p vazio e é chamada de espécie planar trigonal. A base de Lewis pode ser definida como uma espécie ou substância básica que doa um único par de elétrons aos ácidos de Lewis para formar um aducto de Lewis.