Diferença entre gás ideal e gás real

GÁS IDEAL vs GÁS REAL

Os estados da matéria são líquidos, sólidos e gás, que podem ser reconhecidos por suas principais características. Os sólidos têm uma forte composição de atração molecular, dando-lhes forma e massa definidas, os líquidos assumem a forma de seu recipiente, uma vez que as moléculas estão se movendo, que correspondem umas às outras, e os gases são difundidos no ar, pois as moléculas estão se movendo livremente. As características dos gases são muito distintas. Existem gases que são fortes o suficiente para reagir com outras matérias, existem mesmo com odor muito forte e alguns podem ser dissolvidos na água. Aqui poderemos observar algumas diferenças entre o gás ideal e o gás real. O comportamento dos gases reais é muito complexo, enquanto o comportamento dos gases ideais é muito mais simples. O comportamento do gás real pode ser mais tangível ao entender completamente o comportamento do gás ideal.

Esse gás ideal pode ser considerado como uma "massa pontual". Significa simplesmente que a partícula é extremamente pequena, onde sua massa é quase zero. A partícula de gás ideal, portanto, não possui volume, enquanto uma partícula de gás real possui volume real, uma vez que os gases reais são compostos de moléculas ou átomos que normalmente ocupam algum espaço, embora sejam extremamente pequenos. No gás ideal, a colisão ou impacto entre as partículas é considerada elástica. Em outras palavras, não há energia atrativa nem repulsiva incluída durante a colisão de partículas. Como há falta de energia entre partículas, as forças cinéticas permanecerão inalteradas nas moléculas de gás. Em contraste, as colisões de partículas em gases reais são consideradas não elásticas. Gases reais são compostos de partículas ou moléculas que podem se atrair muito fortemente com o gasto de energia repulsiva ou força atrativa, assim como vapor de água, amônia, dióxido de enxofre e etc..

A pressão é muito maior no gás ideal em comparação com a pressão de um gás real, uma vez que as partículas não têm forças atrativas que permitem que as moléculas se retenham quando colidirão com o impacto. Portanto, as partículas colidem com menos energia. As diferenças que são distintas entre gases ideais e gases reais podem ser consideradas mais claramente quando a pressão for alta, essas moléculas de gás são grandes, a temperatura é baixa e quando as moléculas de gás extraem fortes forças de atração.

PV = nRT é a equação do gás ideal. Essa equação é importante em sua capacidade de conectar todas as propriedades fundamentais dos gases. T significa Temperatura e sempre deve ser medido em Kelvin. "N" significa o número de moles. V é o volume que geralmente é medido em litros. P significa pressão em que geralmente é medido em atmosferas (atm), mas também pode ser medido em pascal. R é considerado constante de gás ideal que nunca muda. Por outro lado, como todos os gases reais podem ser convertidos em líquidos, o físico holandês Johannes van der Waals criou uma versão modificada da equação ideal dos gases (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. O valor de "a" é constante e também "b" e, portanto, deve ser determinado experimentalmente para cada gás.

RESUMO:

1.O gás ideal não possui volume definido, enquanto o gás real possui volume definido.

2.O gás ideal não tem massa, enquanto o gás real tem massa.

3. A colisão de partículas de gás ideais é elástica enquanto não elástica para gás real.

Energia 4.No envolvida durante a colisão de partículas no gás ideal. A colisão de partículas no gás real atrai energia.

5. A pressão é alta no gás ideal em comparação com o gás real.

6.Gás ideal segue a equação PV = nRT. O gás real segue a equação (P + a / V2) (V - b) = nRT.