Diferença entre ligações de hidrogênio e ligações covalentes

O tópico deixa muito claro que o artigo se baseia em alguns conceitos da química. Para aqueles que conhecem os conceitos básicos da ligação química, é fácil compreender que a discussão é sobre dois tipos de ligação. Quanto aos outros, digamos apenas que entre as muitas ligações químicas que ocorrem entre átomos e moléculas, vamos discutir e diferenciar dois tipos muito importantes de ligações, a saber, ligações de hidrogênio e ligações covalentes.

Muitas vezes, as pessoas confundem os dois. Isso ocorre devido a uma definição vaga oferecida para explicar essas relativas a outros tipos de títulos. A definição mais simples oferecida é que uma ligação entre dois não metais é geralmente covalente, enquanto uma ligação entre um metal e um não metal é iônica. Essas definições são bastante generalizadas e existem muitas exceções e contradições. Em primeiro lugar, deve-se notar que todas as ligações entre dois não-metais não se enquadram na categoria de ligações covalentes; existem também outras ligações, uma das quais é uma ligação de hidrogênio.

Por definição, uma ligação covalente é uma forma de ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos iguais ou distintos. A ligação covalente, por sua vez, refere-se ao equilíbrio estável de força (atraente e repulsivo) entre átomos quando eles compartilham elétrons. O compartilhamento permite que cada átomo envolvido atinja uma concha externa equivalente a uma concha de valência completa ou concha externa. Isso explica uma configuração estável de elétrons. Em contraste com isso, uma ligação de hidrogênio é na verdade o nome da atração eletrostática entre tipos especiais de moléculas, conhecidas como moléculas polares. A ligação ocorre exclusivamente quando um átomo de hidrogênio que já está ligado a um átomo altamente eletronegativo (um dos três; oxigênio, nitrogênio ou flúor) experimenta outra força de atração de um átomo próximo que também é altamente eletronegativo. Observe que o hidrogênio deve estar lá para que uma ligação de hidrogênio ocorra e, portanto, o nome da ligação. Além disso, um dos três átomos acima mencionados deve estar ligado a ele. Isso ocorre porque nitrogênio, flúor e oxigênio são muito eletronegativos, ou seja, atraem elétrons para si. Isso faz com que o hidrogênio se comporte como uma partícula carregada positivamente, à medida que os elétrons carregados negativamente foram atraídos para o átomo de nitrogênio, flúor ou oxigênio correspondente. Portanto, essa partícula de hidrogênio, que agora é positiva, é facilmente atraída para outro átomo eletronegativo devido à sua negatividade. Usar o nome ligação de hidrogênio para essa interação química é mais como usar um nome impróprio, porque não existe uma ligação verdadeira formada. De fato, existem atrações di-pole para di-pole.

As interações que ocorrem na ligação covalente incluem ligações de metal para metal, ligações de dois elétrons de três centros, interações agósticas, ligação π e ligação σ. É de fato notável que a covalência é a maior entre átomos que possuem eletronegatividades semelhantes. Isso implica que os dois átomos não precisam ser do mesmo elemento, mas devem ter eletronegatividade comparável e próxima para permitir ligações mais fortes. Ao contrário, as ligações de hidrogênio são intermoleculares, isto é, ocorrem entre moléculas ou entre diferentes partes de uma molécula. As ligações de hidrogênio são bem fortes; mais fortes que as forças de van der Waals, mas são mais fracos que as ligações covalentes e iônicas. Exemplos de moléculas em que ocorre a ligação de hidrogênio incluem água e também algumas moléculas orgânicas, como proteínas, DNA etc..

Resumo das diferenças expressas em pontos

1. Ligação covalente - uma ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre átomos iguais ou distintos. A ligação covalente refere-se ao equilíbrio de força estável (atraente e repulsivo) entre átomos quando eles compartilham elétrons, o compartilhamento permite que cada átomo envolvido atingir uma concha externa equivalente a uma concha de valência completa ou concha externa; uma ligação de hidrogênio é a atração eletrostática entre tipos especiais de moléculas, conhecidas como moléculas polares. A ligação ocorre exclusivamente quando um átomo de hidrogênio já ligado a um átomo altamente eletronegativo (um dos três; oxigênio, nitrogênio ou flúor) experimenta outra força de atração de um átomo próximo que também é altamente eletronegativo

2. A ligação covalente pode ocorrer entre uma grande variedade de átomos; ligações de hidrogênio requerem hidrogênio e um de oxigênio, nitrogênio ou flúor

3. A ligação covalente é mais forte que as ligações de hidrogênio